18．下列物質(zhì)暴露在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．CaOC．Na2CO3D．FeSO4

分析 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的化合物，應(yīng)具有氧化性或還原性，且可與空氣中的水或二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．NaOH與空氣中二氧化碳反應(yīng)，易變質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈣與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)，最終生成碳酸鈣，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3在空氣中不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．FeSO4具有還原性，可被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)、鈉的化合物性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握元素知識(shí)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D．在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）
D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一無(wú)色溶液可能含F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請(qǐng)你根據(jù)圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫(xiě)化學(xué)式）：K+、SO42-、Al3+、Mg2+實(shí)驗(yàn)④最終產(chǎn)生的沉淀：Mg（OH）2
（2）寫(xiě)出由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）實(shí)驗(yàn)②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B．NaA水溶液中：c（Na+）═c（A-）+c（HA）
C．HA與NH3作用生成的化合物是共價(jià)化合物
D．稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海洋是豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用．
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水曬鹽，鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②工業(yè)上常以NaCl、CO2、NH3為原料制取NaHCO3，操作過(guò)程中應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3．
（2）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑．
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3
③淡水的出口為b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用鹽鹵可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：

①提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動(dòng)．
②從MgCl2溶液中得到MgCl2．6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
③依據(jù)上述流程，若將10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
（1）該反應(yīng)在60S內(nèi)用NO2的表示的反應(yīng)速率為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
T/K323373
K值0.022？
據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）． 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化合物C所含官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）和反應(yīng)類(lèi)型A→B：，反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)．
（3）已知，寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）：CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
（4）乙酸乙酯有一種同分異構(gòu)體D，D也屬于酯類(lèi)，并且可以跟新制Cu（OH）2懸濁液混合煮沸生成磚紅色沉淀，試寫(xiě)出D的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1．

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