Question

【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個(gè)，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和；D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有2個(gè)原子核10個(gè)電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒。

(1)寫出五種微粒的表示符號(hào)：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)寫出C的同位素名稱：C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為________。

Answer 1

【答案】 F Na　 H　 N　 OH 氕 氘 氚 NH3

【解析】A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)，說明它的電子層排布為2、7，為F；金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素的原子多8個(gè)，說明它是Na、Mg、Al中的一種，又因不能從CuSO4溶液中置換出Cu，說明其可與冷水反應(yīng)，即B為Na；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和，說明是H的3種同位素氕、氘、氚；D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，說明是氨氣，D為N；E極易與C+結(jié)合成中性微粒，C+為H+，所以E為OH。

(1)寫出根據(jù)以上分析可知五種微粒的符號(hào)分別是F、Na、H、N、OH。(2)C的同位素名稱分別是C1是氕、C2是氘、C3是氚。(3)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為NH3。