Question

按要求書寫下列熱化學(xué)方程式
（1）N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）放出46.1KJ熱量

 

（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為2H₂+O₂=2H₂O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸．其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應(yīng)可以表示為；

 

；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為：

 

．
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)

 

，陰極的電極反應(yīng)

 

（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中

 

當(dāng)陽(yáng)極，發(fā)生

 

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)

 

（5）將H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫得到；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式，寫出正極反應(yīng)式或負(fù)極反應(yīng)式；
（3）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水在陰極放電生成氫氣與氫氧根離子；
（4）粗銅精煉是利用電解原理，粗銅做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（5）惰性電極電解HCl、CuCl₂溶液時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變．

解答：解：（1）N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；
（2）酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸，
電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O①
其負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-=4H⁺②，
則正極反應(yīng)為 ①-②，即O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，
其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-③，
則負(fù)極反應(yīng)為①-③，即2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，
故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；
（3）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣的過程，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水在陰極放電生成氫氣與氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，B電極上有無色氣泡產(chǎn)生，
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；
（4）粗銅精煉中粗銅做陽(yáng)極是電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：粗銅；氧化；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（5）因陽(yáng)離子放電順序?yàn)镃u²⁺＞Na⁺＞H⁺，陰離子放電順序?yàn)镃l^-＞OH^-＞SO₄^2-，
則惰性電極電解CuCl₂溶液時(shí)，銅離子、氯離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，惰性電極電極HCl溶液，氫離子和氯離子放電，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小，水的質(zhì)量不變，
故答案為：CuCl₂；HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理和原電池原理分析應(yīng)用，明確電極反應(yīng)和電極判斷，離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大