Question

【題目】某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設計并完成如下實驗。下列判斷正確的是（ ）

A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在

B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-

C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷有影響

D.是否含NH4+需另做實驗判斷

Answer 1

【答案】A

【解析】

無色溶液中一定不含Fe3+，該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-；加足量氯水，無氣體，無CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無Ba2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1molL-1，根據電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-，濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子，結合溶液為電中性來解答。

A. 分析可知，肯定不存在的離子：Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-，一定含：NH4+、Na+、K+，A正確；

B. 原溶液肯定不含SO42-，但含有SO32-，B錯誤；

C. 加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是檢驗硫酸根離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，C錯誤；

D. 根據電荷守恒，一定含有NH4+，D錯誤；故答案為：A。