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下列物質中所含分子的物質的量最多的是（　　）
A、標準狀況下11.2LHCl
B、6.02×1023個CO2
C、36gH2O（H2O的摩爾質量為18g?mol-1）
D、1.5molN2
考點：阿伏加德羅常數(shù),氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算出標況下氯化氫的物質的量；根據(jù)物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關系計算出二氧化碳的物質的量；根據(jù)物質的量與摩爾質量的關系計算出水的物質的量；然后根據(jù)計算結果與1.5mol氮氣進行比較即可．
解答： 解：A．標準狀況下11.2L氯化氫的物質的量為0.5mol；
B.6.02×1023個CO2的物質的量為1mol；
C.36g水的物質的量為2mol；
D.1.5mol氮氣；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知，物質的量最大的為C，
故選C．
點評：本題考查了有關物質的量的簡單計算，題目難度中等，注意熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量、標況下的氣體摩爾體積之間的轉化關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）銅和濃硝酸反應的化學方程式為
 
；若有0.1mol銅反應時，轉移電子的物質的量為
 
mol．
（2）鋁在周期表中的位置
 
；工業(yè)上可用鋁熱反應焊接鋼軌，其化學方程式
 
；鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為
 
；足量鋁與100mL2mol/L鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或注意事項主要是出于安全考慮的是（　�。�
A、可燃性氣體點燃前應檢驗其純度
B、實驗剩余藥品不能放回原試劑瓶
C、氣體實驗前進行裝置氣密性檢查
D、用托盤天平稱量時應保證“左物右碼”

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A+B=C+D，11gA和12gB恰好完全反應，生成C和9gD，則生成C的質量為（　�。�
A、11 g
B、12 g
C、13 g
D、14 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是（　�。�
A、甲烷B、苯C、乙烯D、乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A、B、C、D、E都是常見的烴的含氧衍生物，C的相對分子質量為60，D是最簡單的醇，E是酯．它們之間有下圖所示的轉化關系：

請根據(jù)上圖回答：
（1）D的分子式為
 
；
（2）屬于取代反應的是（填序號）
 
；
（3）寫出與E互為同分異構體且屬于酯的有機物結構簡式：
 
；
（4）寫出A在Cu或Ag催化下與O2反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種混合而成，實驗過程及實驗現(xiàn)象如下圖所示．（假設每一步均恰好完全反應）

試推斷：
（1）無色氣體B的化學式為
 
，操作X的名稱是
 
．
（2）原固體混合物中一定含有的物質是
 
．
（3）溶液F中一定含有的酸根離子符號是
 
．
（4）濾液D與AgNO3溶液反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氫化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．

（1）SO2轉化為SO3是在接觸室（如圖1）里進行的，中部是一個熱交換器，它是由導熱性能良好的管狀材料（如銅管）制成．溫度低的氣體A從管外流過，上層催化劑反應后的熱氣體從管內流過，通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換．實驗室里有很多實驗也需要進行熱交換（除直接加熱外），如在進行氣體和氣體熱交換時，通常使用玻璃導管，氣體和液體熱交換時，通常使用
 
（填儀器名稱），請你舉一例有液體與流體熱交換的化學實驗
 
（填實驗名稱）．
（2）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉化率為
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO3（g）和1molO2（g），發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時SO2的體積分數(shù)為a．若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應，達到平衡后SO2體積分數(shù)仍為a的是
 
（填字母）．
A．向體積為1L的容器中充入2molSO3
B．向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2
C．向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
D．向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
E．向體積為0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
（4）某學生廟想以如圖2所示裝置的電化學原理生產硫酸，寫出通入O2一極的電極反應式
 
．
（5）若通入SO2的速率為2.24L?min-1（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的質量分數(shù)應維持50%，則左側水的流入速率應為
 
mL?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

農村的飲用水主要還是地下水．飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康．政府積極建設自來水廠，讓農民喝上清潔的水．
（1）檢驗某地下水是硬水還是軟水，可用的物質是
 
．
（2）測定地下水的酸堿度可用
 
．（填序號）
A．紫色石蕊溶液        B．無色酚酞溶液        C．pH試紙
（3）X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取氧化物X 的化學方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學式為
 
．

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