設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
B、1 mol?L-1的碳酸鈉溶液中含有CO32-的數(shù)目小于NA
C、標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2 NA電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移電子的物質的量等于反應的過氧化鈉的物質的量；
B、缺少體積、碳酸根離子水解；
C、氯氣和水的反應為可逆反應；
D、1molNa變?yōu)?.5molNa2O2，轉移電子數(shù)為 NA．
解答： 解：A、7.8 g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移電子的物質的量為0.1mol，因此轉移電子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B、缺少體積、碳酸根離子水解，無法計算判斷，故B錯誤；
C、標準狀況下，2.24LCl2的物質的量為0.1mol，氯氣與水發(fā)生歧化反應、可逆反應，轉移電子小于0.1mol，因此轉移電子數(shù)少于0.1NA，故C錯誤；
D、1molNa變?yōu)?.5molNa2O2，轉移電子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意氧化反應反應中轉移電子數(shù)的計算，氯氣和水的反應為可逆反應，難度一般．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol-1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ?mol-1，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A、C8H18（1）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=+5518 kJ?mol-1
B、C8H18（1）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=一5518 kJ?mol-1
C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）；△H=一57.3 kJ?mol-1
D、NaOH（aq）+
1
2
H2SO4 （aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=+57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉
B、鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂
C、電解冶煉鋁的原料是氯化鋁
D、碳在高溫下能還原氧化鎂中的鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B、“血液滲析”利用了膠體的性質
C、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
D、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的土壤保肥、冶金選礦、原油脫水、高壓除塵等都與膠體的性質有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結構簡式：C2H4
B、中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾（U）原子
 
146
92
U
C、氯原子的結構示意圖：
D、氫氧根離子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求完成下列各項填空：
（1）①pH=2的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH
 
4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．
②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
 
2．
③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
 
7．
（2）觀察比較以上三個小題，從中試提出證明某酸（HA）是弱電解質的兩種較穩(wěn)妥的實驗方法：
①
 
；②
 
．
（3）AlCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L H2O屮所含的分子數(shù)為0.5 NA
B、常溫下，32 g O3中所含的原子數(shù)為2 NA
C、1 mol?L-1 NaOH溶液中所含Na+離子數(shù)為NA
D、5.6 g Fe與2.24 L Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）
正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V形分子
 
．
（2）在配合物[Cu（NH3）4]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
 
．
（3）PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，則PtCl2（NH3）2是平面正方形結構，還是四面體結構
 
；其中淡黃色固體物質分子的幾何構型圖是
 
；黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為
 
．
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3kJ?mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為
 
．
（3）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為
 
．

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