Question

往2L密閉容器中充入NO₂，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），實驗測得NO₂的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N₂O₄）下列說法正確的是（　�。�

時間（min） 濃度（mol．L-1） 實驗序號/溫度（℃）	0	10	20	30	40	50
實驗1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
實驗2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
實驗3/800	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

• A、實驗2比實驗1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小
• B、實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
• C、實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
• D、實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點：探究溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,探究濃度、催化劑對化學(xué)平衡的影響

專題：

分析：實驗1和實驗2在相同的溫度下反應(yīng)，達(dá)到平衡時NO₂的濃度相同，說明達(dá)到相同平衡狀態(tài)，但實驗2達(dá)到平衡用時少，反應(yīng)速率大，實驗3在850℃反應(yīng)，達(dá)到平衡時NO₂的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此解答．

解答： 解：A．縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不可能與實驗1達(dá)到相同平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．因?qū)嶒?和實驗2平衡時NO₂的濃度相同，但實驗2反應(yīng)速率大，則實驗2使用了效率更高催化劑，故B正確；
C．實驗1比實驗3溫度相等，所以K相等，故C錯誤．
D．實驗3在850℃反應(yīng)，達(dá)到平衡時NO₂的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意對比實驗數(shù)據(jù)，把握影響化學(xué)平衡移動的因素，難度中等．