19．下列有關(guān)摩爾使用的說法中不正確的是（　　）
A．1mol OB．1mol O2C．1mol氧原子D．1摩爾小麥

分析 摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量只能用于描述微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)，如1mol O、1mol O2、1mol氧原子等，不能表示為1摩爾小麥，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A.1molO表示的是1mol氧原子，該表示方法合理，故A正確；
B.1mol O2表示1mol氧氣分子，該表示方法合理，故B正確；
C.1mol氧原子，表示1molO，該表示方法合理，故C正確；
D.1mol小麥，物質(zhì)的量只能描述微觀粒子，小麥為宏觀物質(zhì)，不能用摩爾表示，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的單位-摩爾的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的量只能用于微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA
B．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si-O鍵
C．NA個(gè)CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D．苯與液溴反應(yīng)生成1mol時(shí)消耗0.5NA個(gè)Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO3   b．NaHCO3    c．NaClO d．CH3COONa．它們的pH由大到小排列的順序是a＞c＞b＞d（填編號(hào)）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列有機(jī)化合物，回答有關(guān)問題．

（1）上述互為同分異構(gòu)體的化合物為甲、丙；
（2）寫出丙中官能團(tuán)的名稱醛基和醇羥基；
（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量：X＜Y）．
寫出丁水解的化學(xué)方程式；
（4）由X經(jīng)下列反應(yīng)可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①X轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型是消去；
②寫出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式；
④在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過過濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為7：80．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．水分子的比例模型：
C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na2S的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某種接近中性的含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種．
①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；
②向呈橙黃色的溶液中滴加BaCl2時(shí)無(wú)沉淀生成；
③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)．則上述溶液中一定不存在的離子是（　�。�
A．NH4+、Br-、CO32-B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式3NaCN+5NaNO2═3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理，擬定如圖流程進(jìn)行廢水處理，

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化還原法
（2）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（4）處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)的種類很多，它們都能溶解于水
B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C．蛋白質(zhì)溶液中加入濃鹽酸，顏色變黃
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)將變性

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