Question

【題目】(1)下列敘述正確的是____________________

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體

C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D．第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn (n≥4)

E．所有主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)

F．稀有氣體原子與同周期I A、ⅡA族元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布

G．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

H．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

I．非金屬原子間不可能形成離子化合物

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式

MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________

N2 ___________________ NH4Cl_______________NH3_______________

Answer 1

【答案】BG

【解析】

（1）A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH，故A錯(cuò)誤；

B．稀有氣體分子間作用力小，現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體，故B正確；

C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，核對(duì)電子的引力越小，越難得到電子，故C錯(cuò)誤；

D．第n主族元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為R2On，最高正化合價(jià)為+n，所以最低負(fù)價(jià)為-（8-n），所以氫化物化學(xué)式為RH（8-n）（n≥4）或H（8-n）R，故D錯(cuò)誤；

E．對(duì)于主族元素，最高正價(jià)=最外層電子數(shù)（氧元素、氟元素一般沒(méi)有正化合價(jià)），故E錯(cuò)誤；

F．稀有氣體He原子與同周期H簡(jiǎn)單陽(yáng)離子H+的核外電子排布不同，故F錯(cuò)誤；

G．根據(jù)共價(jià)化合物的定義，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故G正確；

H．金屬非金屬原子間也可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3，故H錯(cuò)誤；

I．非金屬原子間可能形成離子化合物，如NH4Cl，故I錯(cuò)誤；

故選BG。

（2）MgBr2為離子化合物，陰離子需要標(biāo)出最外層電子，；

CCl4 是共價(jià)化合物，C在中間，周圍8個(gè)電子，Cl原子在四周，每個(gè)氯原子周圍也是8個(gè)電子，每個(gè)Cl原子都和C公用兩個(gè)電子，就是四氯化碳的電子式

HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：；

N2 中N原子最外層為5個(gè)電子，兩個(gè)N原子間形成三個(gè)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?/span>；

NH4Cl氯化銨為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化銨的電子式為：；

NH3氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：；