【題目】33.6g 含雜質的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應，生成標準狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質量為13.7g。雜質不與酸反應，受熱也不分解。求：

（1）原混合物中含有Na2CO3的物質的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的質量比。（寫出計算過程）

【答案】0.05；53:84

【解析】試題分析：（1）混合物加熱，質量減少33.6g÷2-13.7g=3.1g

設混合物每一份中NaHCO3的質量為m，則：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體質量減少

168 62

m 3.1g

m==8.4g

每一份中碳酸氫鈉物質的量為： 0.1mol，每一份與鹽酸反應，生成二氧化碳為0.15mol，根據(jù)碳元素守恒，每一份中n（Na2CO3）=0.15mol-0.1mol=0.05mol，故原混合物中含有Na2CO3的物質的量為0.05mol×2=0.1mol，答：原混合物中含有Na2CO3的物質的量為0.1mol；（2）Na2CO3、NaHCO3的質量比為0.05mol×106g/mol：8.4g=53：84，

答：Na2CO3、NaHCO3的質量比為53：84．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍，則混合氣體中CH4與CO2的分子個數(shù)比為_________；

對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。

II．根據(jù)物質的組成和性質將下列無機化合物進行了分類。

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①H2SO4

②_______

③NaOH

④__________

⑤Na2SO4

⑥K2CO3

⑦SO2

⑧Na2O

⑨HCl

⑩________

（1）請仔細觀察表格中的物質類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質，將化學式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。

（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應，生成一種鹽。該反應的化學方程式為_______；

（3）將⑧的固體加入①的稀溶液中，反應的離子方程式為_______________；

（4）下列關于氧化物的敘述，正確的是_________。

A．金屬氧化物一定屬于堿性氧化物

B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物

C．非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物

D．酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物

（5）下列關于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是_________。

A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D．鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如下圖所示：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式并在化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目：_____。

（2）電解時，將Y極（陽極）生成的物質通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分振蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是____________。

A．溶液分層，上層無色，下層橙紅色

B．溶液分層，上層橙紅色，下層無層

C．溶液分層，上層無色，下層紫紅色

D．溶液分層，上層紫紅色，下層無層

（3）用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式_______；____________________________。

（II）某同學對實驗室制取氯氣的裝置進行改進，設計了制取無水氯化鐵的實驗裝置圖（如下），將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：

（4）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式____________________；

（5）產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置，可以得到干燥純凈的氯氣，B瓶中的試劑是_____________；

（6）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因為______________________________________。

（7）玻璃管D中反應現(xiàn)象是_________________；寫出反應方程式______________________。

（8）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種元素，它們的單質X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。

①X單質可在Z單質中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質在Y單質中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成W2Y2；

②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體；

③化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；W與水反應后的溶液可使無色酚酞試液變紅色；

④Z單質溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；請回答：

（1）畫出Z原子的原子結構示意圖________；實驗室中的W應保存在________中（填試劑名稱）

（2）寫出化學式W2Y2___________.

（3）寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子，請寫出任意2種的化學式______.

（4）Z單質與水反應的離子方程式：________________________。

（5）W單質與X2Y化學反應方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是

A．SO42-、SO32-至少含有一種

B．沉淀B的化學式為BaCO3

C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-

D．肯定沒有的離子是Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）

A. 中和反應是吸熱反應 B. 燃燒屬于放熱反應

C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于 F、Cl、Br、I 性質的比較，下列說法不正確的是( )

A. 單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深 B. 沸點：I2 < Br2 < Cl2 <F2

C. 酸性：HIO4< HBrO4 < HClO4 D. 與氫氣反應的劇烈程度：I2 < Br2 < Cl2 <F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是________________，屬于電解質的是_________________。(填編號)

（2）節(jié)日焰火利用的是_________反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于______效應。

（3）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反應中，_________是還原劑，_________是氧化劑。若轉移3mol電子，則所產(chǎn)生的O2在標準狀況下的體積為_________。

（4）①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3 選用的試劑為________________________；

③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3 ，采用的方法___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年綿陽科博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光的二極管（LED）。目前市售LED鋁片，材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(氮化銦鎵)為主。已知砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布式是_______________。

（2）鎵與鉀、鈣元素的第一電離能從大到小依次為_________________________，與其在同一周期的砷、硒和溴的電負性從大到小依次為_______________。（填元素符號）

（3）此晶胞中所含的砷原子（白色球）個數(shù)為_______，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為___________，鎵采取的雜化方式為________________。

（4）與鎵同主族的元素硼形成的最高價氧化物對應水化物化學式為_____________________，其結構式為_____________，硼酸是_______元酸。

（5）若砷和鎵兩元素的相對原子質量分別為a，b，GaAs晶體結構圖中相距最近的兩個原子的距離為dnm，晶胞參數(shù)為________cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為________g/cm3。

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