【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關性質。

請回答下列問題：

(l)硒的熔點范圍可能是____。

(2)碲的化合價可能有____。

(3)氫硒酸有較強的 ____填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為____。

(4)工業(yè)上Al2Te可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

【答案】113℃＜Se＜450℃ -2、+4、+6 還原性 2H2Se+O2=2H2O+2Se↓ 1 6H2O 3

【解析】

（1）由表中數(shù)據(jù)知，氧族元素單質的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大；

（2）由表中數(shù)據(jù)知，氧族元素主要化合價相似；

（3）元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強，硒化氫易被氧氣氧化生成Se和水；

（4）根據(jù)元素守恒知反應物還有水，根據(jù)原子守恒配平方程式．

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，氧族元素單質的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Se的熔點介于S、Te之間，為113℃＜Se＜450℃；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，氧族元素主要化合價相似，根據(jù)元素化合價知，Te的化合價可能為-2、+4、+6；

（3）Se元素非金屬性較弱，則其簡單陰離子還原性較強，所以其氫化物具有還原性，硒化氫易被氧氣氧化生成Se和水，反應方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；

（4）根據(jù)元素守恒知反應物還有水，根據(jù)原子守恒配平方程式為Al2Te3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2Te。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。

（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。

（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。

（4）C裝置的作用是___________________。

（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。

①一位同學根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用____________________方法從該混合液中分離出溴單質。

②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。

（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由： _______。

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【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 由圖可知，單斜硫轉化為正交硫的反應為吸熱反應

B. 正交硫比單斜硫性質活潑

C. 相同條件下，等量的正交硫比單斜硫所含有的能量低

D. 相同條件下，生成等量的二氧化硫氣體，正交硫放出的熱量多

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【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數(shù)，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數(shù)據(jù)如下：

實驗

c(NO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

v(正)/mol·L-1·min-1

①

0.10

0.10

0.414k

②

0.10

0.40

1.656k

③

0.20

0.10

1.656k

下列有關推斷正確的是

A. 上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能

B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C. 在上述反應中，反應級數(shù)：m=2，n=1

D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同

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①開始2 s內以N2O4表示的化學反應速率______；

②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比______；

③N2O4的平衡轉化率______。

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【題目】配平下列化學方程式：

______Al2O3 + ______C + _____N2 = _____AlN+_______CO

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A. 該過程將太陽能轉化成為化學能

B. 該過程中，只涉及共價鍵的斷裂與生成

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 4∶3

D. 2molN2 與足量水充分反應，能制得氨氣 4mol

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【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

(1)氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學方程式是________。

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(1)氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。

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① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：________。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：________。

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