氨水顯弱堿性的主要原因是(　　)

A．通常狀況下，氨的溶解度不大        B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－


解析：　氨氣溶于水大部分與水結(jié)合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O僅有少部分電離成NH和OH－，因此顯弱堿性，但它既不是因?yàn)榘钡娜芙舛炔淮�，也不是因�(yàn)榘狈肿与婋x的少(在水溶液里氨分子是不電離的)，更不是因?yàn)榘北旧韷A性弱。故選B。

答案：　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是(　　)

A. 濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3＋、Cu2＋、H＋

B. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D. ＝896 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人類的生活、生產(chǎn)離不開水

（1）自然界中的水都不是純凈物，自來水廠利用沉淀、吸附、      和消毒等方法凈化水。

（2）游泳池常用二氧化氯（ClO2）做消毒劑，該化合物中氯元素化合價(jià)是 　價(jià)

（3）寫出電解水反應(yīng)的文字表達(dá)式或符號(hào)表達(dá)式　  ______             ，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）            反應(yīng)。

（4）完成鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，需在集氣瓶中裝少量水，其作用是                                         

                            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一輛卡車在啟動(dòng)、剎車時(shí)排出黑煙，由此可推斷這輛卡車所用的燃料是(　　)

A．酒精

B．汽油

C．柴油

D．液化石油氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


石油是工業(yè)的血液，主要是由多種烴組成的混合物。

(1)通常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是________。

A．石油的產(chǎn)量                        B．乙烯的產(chǎn)量

C．天然氣的產(chǎn)量                      D．汽油的產(chǎn)量

(2)從石油分餾可得到熔沸點(diǎn)依次________的石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青等多種產(chǎn)品；工業(yè)上獲得乙烯的主要方法是________。

(3)石蠟是一種從石油分餾中得到的固體，用氯氣漂白過的石蠟燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl氣體，這是由于石蠟漂白時(shí)與氯氣發(fā)生了________。

A．加成反應(yīng)                          B．取代反應(yīng)

C．燃燒反應(yīng)                          D．物理溶解

(4)石油燃燒會(huì)產(chǎn)生的環(huán)境污染問題主要是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)中硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。線路①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。

完成下列反應(yīng)方程式：

寫出①的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

寫出Ⅲ的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是(　　)

①升高溫度　②加入正催化劑�、墼龃蠓磻�(yīng)物濃度

④增大壓強(qiáng)

A．只有①②③                          B．只有①②④

C．只有①③④                          D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下，把N2和H2按13(體積比)混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3占25%(體積比)，求：

(1)N2的轉(zhuǎn)化率__________________；

(2)反應(yīng)前后體積之比__________________；

(3)平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1)已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L-1

c(H2SO4)/mol·L-1

①

25

0.1

0.1

②

25

0.1

0.2

③

50

0.2

0.1

④

50

0.1

0.1

其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇____________。（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇____________。（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

 (2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

 


（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和____________ 性。

（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是 ____________。

（Ⅲ）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)， 1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是____________。

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