把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H+和SO42－的物質的量之比為
A．1∶4B．2∶7
C．1∶2D．8∶31
A
投入鐵粉后發(fā)生的反應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，由于殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，因此置換出的銅和參加反應的鐵的質量是相同的。若設置換出了xmol銅，則和銅離子反應的鐵是xmol，則與氫離子反應的鐵是。根據(jù)原子守恒可知硫酸和硫酸銅的物質的量分別就是和xmol，所以原溶液中H+和SO42－的物質的量之比為。所以答案是A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成FeCl2還是FeCl3”。請你參與探究并回答有關問題：
(1)一位同學用在空氣中向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2＋。①可觀察到整個過程的實驗現(xiàn)象是______________，②加入NaOH溶液后，反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
Ⅰ.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有Fe)。
Ⅱ.SCN－的電子式為
Ⅲ.氯水具有很強的氧化性。
于是同學們提出兩種假設：
①第一種假設是：Cl2可將Fe3＋氧化為Fe，請寫出該離子反應方程式________________________。
②第二種假設是：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。CuSO4?5H2O的實驗室制法如下：
Ⅰ．實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)
   
回答下列問題：
⑴用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L－1的稀硫酸，只需     種玻璃儀器
⑵步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉化成Fe3＋，實驗操作是                    
發(fā)生反應的離子方程式：                                                    
⑶如何證明Fe2＋已經(jīng)充分轉化？                                                
⑷步驟④之后的實驗操作是                       ，所需儀器是鐵架臺（帶鐵圈）、
                                及抽濾裝置。
Ⅱ．實驗室用銅粉制備的CuSO4?5H2O流程圖如下：

根據(jù)題意完成下列填空：
⑴理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為         ，
發(fā)生反應的離子方程式為                            。
⑵實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質，通常采用          法提純。
⑶實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                
                           。
請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

⑷上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質的標定。下列物質中通�？捎脕順硕▔A液的基準物質是             。
A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

26．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應的化學方程式為：                      ，該反應的離子方程式為                       ；
用此溶液進行以下反應。
（1）取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為                            ；
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得                        ；
（3）另取一小燒杯，加入25mL蒸餾水，再加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后將此燒杯甲與（2）中的燒杯乙放置在一起，用激光筆照射可看到    燒杯中的液體有丁達爾效應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋁片投入硫酸銅溶液中，會出現(xiàn)下列現(xiàn)象：鋁片表面立刻有紫紅色物質沉積，同時產(chǎn)生較多氣泡，繼而產(chǎn)生藍色沉淀，混合物溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質……。對以上現(xiàn)象的說法錯誤的是(    )
A．鋁片表面的紫紅色沉積物為Cu ，離子方程式為2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
B．生成的氣體是H2，生成的藍色沉淀為Cu(OH)2,產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+
C．一段時間后反應速率明顯加快的原因一定是;反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快
D．溶液中出現(xiàn)的黑色物質可能是氧化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是（    ）（用字母代號填）。
A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是____________nm。
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式：__________________；檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑是_____________，該反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2bg,且向反應后的溶液中加人KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質的量為
A.    B (a — b) mol
C   D. (a+b) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯氣B．加入H2O2C．加入Fe D．加入KMnO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中含有少量鐵粉則濾液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定沒有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定沒有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+

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