抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取,生產流程如下圖:
已知:①爐氣、尾氣中含有SO2;②混合反應中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。
(1)煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ,則FeS2燃燒的熱化學方程式為_____________。
(2)“混合反應”中純堿(Na2CO3)參與反應的化學方程式為_____________(任寫一個)。
(3)用NaOH“除雜”時,主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。
(4)通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體,寫出主要操作步驟的名稱:__________。
(3)硫酸生產中爐氣轉化反應為:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分數(shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________
A.該反應的正反應為放熱反應
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是:
C.反應達到B點時,
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線,則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取,生產流程如下圖:
已知:①爐氣、尾氣中含有SO2;②混合反應中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。
(1)煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ,則FeS2燃燒的熱化學方程式為_____________。
(2)“混合反應”中純堿(Na2CO3)參與反應的化學方程式為_____________(任寫一個)。
(3)用NaOH“除雜”時,主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。
(4)通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體,寫出主要操作步驟的名稱:__________。
(3)硫酸生產中爐氣轉化反應為:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分數(shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________
A.該反應的正反應為放熱反應
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是:
C.反應達到B點時,
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線,則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線
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科目:高中化學 來源: 題型:
抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取,生產流程如下圖:
已知:①爐氣、尾氣中含有SO2;②混合反應中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。
(1)煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ,則FeS2燃燒的熱化學方程式為_____________。
(2)“混合反應”中純堿(Na2CO3)參與反應的化學方程式為_____________(任寫一個)。
(3)用NaOH“除雜”時,主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。
(4)通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體,寫出主要操作步驟的名稱:__________。
(3)硫酸生產中爐氣轉化反應為:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分數(shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________
A.該反應的正反應為放熱反應
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是:
C.反應達到B點時,
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線,則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線
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科目:高中化學 來源:2011屆廣東省深圳市高三第一次調研考試(理綜)化學部分 題型:填空題
抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取,生產流程如下圖:
已知:①爐氣、尾氣中含有SO2;②混合反應中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。
(1)煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ,則FeS2燃燒的熱化學方程式為_____________。
(2)“混合反應”中純堿(Na2CO3)參與反應的化學方程式為_____________(任寫一個)。
(3)用NaOH“除雜”時,主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。
(4)通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體,寫出主要操作步驟的名稱:__________。
(3)硫酸生產中爐氣轉化反應為:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分數(shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________
A.該反應的正反應為放熱反應
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是:
C.反應達到B點時,
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線,則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線
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