Question

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：

sp³

雜化，其形成的化合物的晶體類型是：

分子晶體

．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：

N

＞

O

（用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：

三角錐形

．請寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式

CO₂

，

CNO^-

（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：

HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n

．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式

Na₂BeO₂

．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為

2：3

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Cr，⑩為Co，
（1）Cr的原子序數(shù)為24，注意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)；
（2）元素③與⑧形成的化合物為CCl₄，存在4個共價單鍵，沒有孤對電子，構(gòu)成微粒為分子；
（3）④為N，⑤為O，N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大；X分子為NH₃，與N₃^-互為等電子體的分子、離子，應(yīng)具有3個原子和16個價電子；
（4）HF分子之間含有氫鍵；
（5）Al與Be位于對角線位置，性質(zhì)相似；
（6）由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點，則有8個；由圖2可知，與頂點原子距離最近的原子位于面心，1個晶胞中有3個，則晶體中有

3×8

2

=12個．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Cr，⑩為Co，
（1）Cr的原子序數(shù)為24，注意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)，則外圍電子排布為3d⁵4s¹，故答案為：3d⁵4s¹；
（2）元素③與⑧形成的化合物為CCl₄，存在4個共價單鍵，沒有孤對電子，則C原子為sp³雜化，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體，故答案為：sp³；分子晶體；
（3）④為N，⑤為O，N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大，即N＞O；X分子為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐形；與N₃^-互為等電子體的分子、離子，應(yīng)具有3個原子和16個價電子，則有CO₂（或CS₂、N₂O、BeCl₂）、CNO^-等微粒，故答案為：N；O；三角錐形；CO₂；CNO^-；
（4）因HF分子之間含有氫鍵，能形成締合分子（HF）n，則測定的相對分子質(zhì)量較大，故答案為：HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n；
（5）Al與Be位于對角線位置，性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂，故答案為：Na₂BeO₂；
（6）由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點，則有8個；由圖2可知，與頂點原子距離最近的原子位于面心，1個晶胞中有3個，空間有8個晶胞無隙并置，且1個面被2個晶胞共用，則晶體中有

3×8

2

=12個，所以在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為8：12=2：3，故答案為：2：3．

點評：本題為綜合題，涉及知識點較多，注重元素周期表和原子結(jié)構(gòu)的知識相結(jié)合來考查學(xué)生，熟悉元素在周期表的位置、雜化、第一電離能、氫鍵、晶胞結(jié)構(gòu)等知識即可解答，題目難度中等，（4）、（6）為學(xué)生解答的難點．