Question

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

	反應(yīng)物投入量	NH3的濃度 （mol·L）	反應(yīng)的 能量變化	體系壓強 （Pa）	反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率
甲	1mol N2、3mol H2	c1	放出a kJ	p1	α1
乙	2mol NH3	c2	吸收b kJ	p2	α2

 

下列說法正確的是（ ）

A．c1 = c2 B．a(chǎn) + b = 1 C．p1＞p2 D．α1 +α2＞1

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：甲從正反應(yīng)方向開始，乙從逆反應(yīng)方向開始，由于反應(yīng)條件相同，容器的容積相等，物質(zhì)一邊倒轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量相同，因此達到平衡時二者為等效平衡。因此達到平衡時c1 = c2。A正確。能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是a+b=92．4 kJ/mol。B錯誤。由于是等效平衡，所以反應(yīng)達到平衡水體系的壓強相等。即p1=p2 。錯誤。當可逆反應(yīng)從正反兩個相反的方向開始發(fā)生時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率互為倒數(shù)關(guān)系。即α1 ·α2=1。錯誤。

考點：考查可逆反應(yīng)從正反兩個相反的方向開始達到平衡時各物質(zhì)的濃度、轉(zhuǎn)化率、壓強及能量的關(guān)系。