【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程

B. 化學(xué)反應(yīng)的焓變用ΔH表示,單位是kJ·mol-1

C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變ΔH越大,表示放熱越多

D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不都是以熱能形式表現(xiàn)出來的

【答案】C

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)從微觀角度考慮就是原子重新組合過程，故A項正確；

B.化學(xué)反應(yīng)的焓變用ΔH表示，單位是kJ·mol-1，故B項正確；

C.ΔH有正、負符號，對于放熱反應(yīng)ΔH越大，表示放熱越少，對于吸熱反應(yīng)ΔH越大，則表示吸熱越多，故C項錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式可以是熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來，故D項正確；
綜上，本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時，鋰電極發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 放電時，Li+向鋰電極遷移

C. 電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等

D. 充電時，電池正極的反應(yīng)式為Li2O2-2e-=2Li++O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B. 常溫下，0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子數(shù)目為0.4 NA

C. NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比為2∶1

D. 常溫下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. pH＜4.67的溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中：c(CH3COOH)=0，c(CH3COO-)=1.0

C. 在pH=4.67的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)

D. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以鑒別它們，這種試劑是（　　）
A.鹽酸
B.NaOH溶液
C.氨水
D.KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制適當?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池，下列判斷錯誤的是

A. 反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2

B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 平衡時乙中溶入碘后，甲池的石墨電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是

A. NaN3中氮元素的化合價為-3

B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

C. 被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8

D. 反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時H2S飽和液濃度為0.1 mol·L－1，電離方程式為H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液H＋濃度增大，同時使S2－濃度減小，可采取的措施是

A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固體

C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固體

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