用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　 �。�

A.2.24 L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA

B.25 ℃時,1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

C.0.1NA個氯氣分子溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L

D.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA

 

D

【解析】由于缺少條件,不能確定是標準狀況,故不能用22.4 L/mol直接計算,A項錯誤;由pH=13知c（OH-）=0.1 mol/L,故OH-的數(shù)目為0.1×1.0×NA=0.1NA,B項錯誤;Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成HCl和HClO,故c（Cl-）<0.1 mol/L,C項錯誤;溶液為中性,根據(jù)電荷守恒可知n（CH3COO-）=n（Na+）,CH3COO-的數(shù)目為NA,D項正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時,下列有關(guān)敘述不正確的是(　 　)

A.都能使溶液的pH增加

B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大

C.都能使溶液中比值增大

D.溶液中c(H+)·c(OH-)不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(　　)

A.堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-

B.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑

C.表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH=-1 256 kJ/mol

D.M與N互為同素異形體,由MN ΔH=+119 kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

形成的簡單陽離子核外無電子

Y

元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z

元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍

T

同周期元素中形成的簡單離子半徑最小

下列說法正確的是(　　)

A.原子半徑大小順序:T＞Z＞Y＞X

B.常溫下,T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)生成氫氣

C.X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

D.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì),對水電離均起抑制作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是(　　)

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　 �。�

A.在0 ℃時,22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

B.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA

D.密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X是有機物主要組成元素。X的一種1∶1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子。

(1)X在該氫化物中以　　　　方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應(yīng)該　　　　(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。 

(2)Y在周期表中位于　　　　　　　　　　　　;Z4+的核外電子排布式為　　　　。 

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單位為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　(Z用元素符號表示)。 

②在M晶體中,Ba2+的氧配位數(shù)(Ba2+周圍等距且最近的O2-的數(shù)目)為　　　　。 

③晶體M密度的計算式為ρ=　　　　　　　　　　(Z相對原子質(zhì)量為48)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)實驗練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備基本操作流程如下:

乙酸酐+水楊酸粗產(chǎn)品乙酰水楊酸

(阿司匹林)測熔點

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

名稱

相對分子質(zhì)量

熔點或沸點(℃)

水

水楊酸

138

158(熔點)

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸點)

反應(yīng)

乙酰水楊酸

180

135(熔點)

微溶

 

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是 。

(2)①合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是　 。

②加熱后冷卻,未發(fā)現(xiàn)被冷卻容器中有晶體析出,此時應(yīng)采取的措施是　　　　　　　　。

③抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是　　　　　　　　　　　　。

(3)試劑A是　　　　　　　　。

另一種改進的提純方法如下:

粗產(chǎn)品　　　　乙酰水楊酸

(4)改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,

①使用溫度計的目的是　 。

②此種提純方法中乙酸乙酯的作用是:　 ,所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少,原因是　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　　)

 

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

 

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)

D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

 

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