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2.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如圖).下列有關表述正確的是(  )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl和HNO3受熱時都易分解
C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應
D.圖中所涉及的鹽類物質均為含氧酸鹽

分析 A.目前常用的化肥分為:①氮肥,即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥,如尿素、碳銨等;②磷肥,即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥,如過磷酸鈣;③鉀肥.即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥,主要品種有氯化鉀,硫酸鉀等;④復混肥料.即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復混肥料,含有氮、磷、鉀三種元素的復混肥料稱為三元復混肥料;
B.NH4Cl、HNO3受熱時都易分解;
C.NO2跟NH3可以發(fā)生反應:6NO2+8NH3=7N2+12H2O;
D.NaCl不是含氧酸鹽.

解答 解:A.NH4Cl是氮肥,NaHCO3不是化肥,故A錯誤;
B.NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3、HNO3受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水,故B正確;
C.NO2跟NH3可以發(fā)生反應:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,該反應為氧化還原反應,故C正確;
D.NaCl不是含氧酸鹽,故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查了氮及其化合物之間的轉化,明確物質的性質即可解答,熟練掌握N元素及其化合物性質,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇,下列有關酯R的分子式和分子結構數(shù)目正確的是( �。�
A.C7H12O4,4種B.C7H12O4,6種C.C7H14O2,8 種D.C7H14O2,10種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.化學與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系.下列有關說法正確的是( �。�
A.用于消除H7N9病毒的漂白粉是一種強電解質
B.古代制鹽(NaCl)有“東曬西煮”之說,是利用了復雜的物理、化學方法
C.銅帶(鍍錫)是光伏電池的電子元件,破損時不加快其腐蝕
D.纖維素、蛋白質和油脂均可發(fā)生水解,都屬于天然高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( �。�
A.標準狀況下,2.24 L CC14所含的原子數(shù)為0.5 NA
B.0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1 NA
C.將lmol Cl2通人水中,HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2 NA
D.11.2 g 鐵粉與足量稀硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.6 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是( �。�
A.Ba2+、K+、OH-、NO3-B.NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū),給我們的生活帶來諸多不便.其中,燃煤尾氣和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3
則反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H=△H1+12△H2-12△H3(用△H1、△H2和△H3表示)
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖1所示.據(jù)此判斷:

①在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率v(N2)=0.025mol/(L•s).
②該反應平衡常數(shù)表達式為:K=c2CO2×cN2c2CO×c2NO;升高溫度時平衡常數(shù)K減�。ㄟx填:“增大”、“減小”或“不變”).
③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率.若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線.
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是CD(填代號).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.9.75g鋅與0.3mol的鹽酸剛好完全反應,放出3.36L H2(STP下),若反應后溶液的體積是0.5L,則 Zn2+的物質的量濃度為0.3mol/L,反應后生成的ZnCl2的物質的量為0.15mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某同學用質量分數(shù)為36.5%,密度為1.16g/cm3的濃鹽酸配制240mL1moL/L的稀鹽酸.請回答下列問題:
(1)需要量取濃鹽酸21.6mL.
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外,還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒.
(3)配制過程中,若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度將偏低(填“偏高”、“偏低”、“無影響”,下同).若量取的濃鹽酸經稀釋、冷卻至室溫,注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中,則配制的稀鹽酸濃度將無影響.若定容時仰視觀察凹液面最低點與刻線相平,則配制的稀鹽酸濃度將為偏低.
(4)配制完后,應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到試劑瓶中存放,并貼上標簽.
(5)取準確配制的1mol/L的稀鹽酸100mL,與-定質量的鋅充分反應,鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為672mL,則該反應中轉移的電子數(shù)為0.06×6.02×1023(或3.612×1022);參加反應的鋅的質量為l.95g;設反應后溶液的體織仍為100mL,則反應后溶液中H+的物質的量濃度為0.4mol/L.
(6)若在標準狀況下,將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為Pg/mL,則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為1000PV36.5V+22400mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示.下列說法不正確的是( �。�
A.0-a段發(fā)生反應:3 HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
B.a~b段共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol
C.b~c段反應:氧化產物為I2
D.當溶液中I-與I2的物質的量之比為5:1時,加入的KIO3為1.lmol

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