Question

對于反應2A（g）+B（g） 2C（g）在反應過程中C的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，試確定：
（1）T₀對應的V正與V逆的關系是

V_正=V_逆

．
（2）正反應為

放

 熱反應．
（3）A、B兩點正反應速率的大小關系

V_A＜V_B

．
（4）溫度T＜T₀時，Wc逐漸增大的原因是

反應還沒有到達平衡，反應向正向進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多

．

Answer 1

分析：（1）由圖可知，溫度T₀前，C的質(zhì)量分數(shù)增大，故未達平衡，反應向正反應進行，溫度T₀后，C的質(zhì)量分數(shù)減小，平衡向逆反應進行，故溫度T₀時，反應到達平衡狀態(tài)；
（2）溫度升高平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應；
（3）A、B兩點，各組分的濃度相同，溫度越高反應速率與快；
（4）反應還沒有到達平衡，反應正向進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多．

解答：解：（1）由圖可知，溫度T₀前，C的質(zhì)量分數(shù)增大，故未達平衡，反應向正反應進行，溫度T₀后，C的質(zhì)量分數(shù)減小，平衡向逆反應進行，故溫度T₀時，反應到達平衡狀態(tài)，故V_正=V_逆，
故答案為：V_正=V_逆；
（2）溫度升高平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，
故答案為：放；
（3）A、B兩點，各組分的濃度相同，溫度越高反應速率與快，故V_A＜V_B，
故答案為：V_A＜V_B；
（4）溫度T₀前，反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多，
故答案為：反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多．

點評：考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素等，難度中等，關鍵根據(jù)C的質(zhì)量分數(shù)判斷溫度T₀前未達平衡，從T₀后為平衡狀態(tài)．