【題目】元素X、Y的原子序數之和為21,X3+與Y2-具有相同的核外電子排布。下列推測正確的是
A. 同周期元素中X的金屬性最強
B. 原子半徑:X>Y,離子半徑:X3+>Y2-
C. 同族元素中Y的氫化物穩(wěn)定性最高
D. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫下,1 L 1 mol·L1Na2CO3溶液中,陰離子數目小于NA
B. 標準狀況下,2 mol SO2和1 mol O2充分反應生成SO3的數目為2NA
C. 6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2陰離子數目均為0.1 NA
D. 標準狀況下,22.4 L Cl2完全參加反應,轉移電子的數目一定為2NA
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【題目】關于堿金屬的原子結構和性質的下列敘述中不正確的是( )
A. 在化學反應中都易失去最外層上的一個電子 B. 都是強還原劑
C. 都能在氧氣中燃燒生成過氧化物 D. 都能與水反應生成強堿
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【題目】“銀針驗毒”在我國有上千年歷史,銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為Ag+H2S+O2 → Ag2S+H2O(未配平)。當銀針變色后,將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是( )
A. 當銀針變黑時,所檢驗的物質有毒
B. 銀針驗毒時,Ag被氧化
C. 上述驗毒反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1
D. 銀針復原發(fā)生的反應可能為3Ag2S+2Al===6Ag+Al2S3
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是
A.Cu和足量的稀硝酸反應產生4.48L氣體時,轉移的電子數為0.6NA
B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數一定為0.2NA
C.標準狀況下,44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數為2NA
D.1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.03 NA
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【題目】下列各組物質的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是( )
①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A. ①② B. ②③ C. ①③④ D. ①②④
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【題目】“十九大”聚焦綠色發(fā)展理念“打贏鹽天保衛(wèi)戰(zhàn),建設美麗中國”。下列有關做法與這一理念不相符的是
A. 將廢舊電池進行直接填埋,減少對環(huán)境的污染
B. 開發(fā)核能、太陽能、風能等新能源,減少對礦物能源的依賴
C. 將煤進行氣化處理,溉提高煤的綜合利用效率,又可減少酸雨的危害
D. 利用微生物發(fā)酵技術,將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)形式存在。
(1)食品包裝中經常用到鋁箔,鋁能制成鋁箔是因為鋁的____________性;工業(yè)上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。
(2)鋁條投入氫氧化鈉溶液中,加熱片刻后取出洗凈,立即浸入硝酸汞溶液中,此時反應的化學方程式是________________________________________________;
取出鋁條用濾紙吸干,在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的________________________(現(xiàn)象),該物質是________________________ (寫化學式).
某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述:反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中” 。查閱《化學手冊》可知,Al、 Al2O3、 Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如下:
Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 | |
熔點 | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點 | 2467 | 2980 | 2750 | - |
(3)某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。請設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________________,反應的離子方程式________________;
(4)實驗室溶解該熔融物,在下列試劑中最適宜的試劑是______________ (填序號).
A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 氫氧化鈉溶液
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