Question

【題目】元素X、Y的原子序數之和為21，X3+與Y2-具有相同的核外電子排布。下列推測正確的是

A. 同周期元素中X的金屬性最強

B. 原子半徑：X＞Y，離子半徑：X3+＞Y2-

C. 同族元素中Y的氫化物穩(wěn)定性最高

D. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

Answer 1

【答案】C

【解析】X3+與Y2-具有相同的核外電子排布，元素X、Y的原子序數之和為21，可知原子序數分別為13、8，則X為Al、Y為O，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率解答該題。

由以上分析可知X為Al、Y為O，則

A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，第三周期中Na的金屬性最強，A錯誤；

B．電子層數越多，微粒半徑越大，鋁原子半徑大于氧原子半徑。具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，X3+＜Y2-，B錯誤；

C．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，C正確；

D．Y為O元素，不存在含氧酸，D錯誤。

答案選C。