Question

有M，R，Q，V，W，X，Y，Z八種物質(zhì)，它們之間存在如下關(guān)系：
①M(fèi)+Y

燃燒

R  ②R+H₂O→NaOH+Y  ③Q+NaOH→V+W+H₂O   ④X

MnO2

△

W+Y  ⑤X+W+H₂SO₄

強(qiáng)熱

Q+Z+H₂O
其M、Q、Y是單質(zhì)，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫酸鹽，鈉、鉀化合物性質(zhì)相似．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出各代號(hào)的化學(xué)式（或分子式）
M

 

，R

 

，Q

 

，V

 

，W

 

，X

 

，Y

 

，Z

 

（2）寫(xiě)出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式和離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)反應(yīng)③

 

，反應(yīng)⑤

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：依據(jù)反應(yīng)①M(fèi)+Y

燃燒

R  ②R+H₂O→NaOH+Y分析可知，其M、Q、Y是單質(zhì)，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，推斷Y為O₂，R為Na₂O₂，M為Na，③Q+NaOH→V+W+H₂O，說(shuō)明Q為非金屬單質(zhì)判斷為Cl₂，④X

MnO2

△

W+Y 是制備氧氣的反應(yīng)，鈉、鉀化合物性質(zhì)相似，X為NaClO₃，W為NaCl，V為NaClO，⑤X+W+H₂SO₄

強(qiáng)熱

Q+Z+H₂O
X為NaClO₃，W為NaCl在硫酸溶液中加熱反應(yīng)生成Cl₂，Na₂SO₄，推斷M為Na，R為Na₂O₂ ，Q為Cl₂ ，V為NaClO，W為NaCl，X為NaClO₃，Y為O₂，Z為Na₂SO₄．

解答： 解：由反應(yīng)①M(fèi)+Y

燃燒

R  ②R+H₂O→NaOH+Y分析可知，其M、Q、Y是單質(zhì)，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，推斷Y為O₂，R為Na₂O₂，M為Na，③Q+NaOH→V+W+H₂O，說(shuō)明Q為非金屬單質(zhì)判斷為Cl₂，④X

MnO2

△

W+Y 是制備氧氣的反應(yīng)，鈉、鉀化合物性質(zhì)相似，X為NaClO₃，W為NaCl，V為NaClO，⑤X+W+H₂SO₄

強(qiáng)熱

Q+Z+H₂O，
X為NaClO₃，W為NaCl在硫酸溶液中加熱反應(yīng)生成Cl₂，Na₂SO₄，推斷M為Na，R為Na₂O₂ ，Q為Cl₂ ，V為NaClO，W為NaCl，X為NaClO₃，Y為O₂，Z為Na₂SO₄；
（1）由推斷分析推斷M為Na，R為Na₂O₂ ，Q為Cl₂ ，V為NaClO，W為NaCl，X為NaClO₃，Y為O₂，Z為Na₂SO₄，
故答案為：Na；Na₂O₂；Cl₂ ；NaClO；NaCl；NaClO₃；O₂；Na₂SO₄；
（2）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式和離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)反應(yīng)，反應(yīng)③化學(xué)方程式和離子方程式為；反應(yīng)⑤化學(xué)方程式和離子方程式為，，
故答案為：、；、，
．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)標(biāo)注，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．