【題目】室溫條件下,分別將SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中,測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖和如圖,已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列說法不正確的是( )

圖1:SO2通入(NH4)2SO3溶液中

圖2:SO2通入NaOH溶液中

A. b點n(NH4+):n(HSO3-)=3:1

B. 由圖1可得Ka1(H2SO3)=10-2,Ka2(H2SO3)=10-7

C. 圖2中,b點溶液呈中性

D. 由圖2可得NaOH溶液的濃度為10mol/L

【答案】D

【解析】

1發(fā)生的主要反應(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,根據(jù)圖像可知a點時HSO3-與H2SO3物質(zhì)的量分數(shù)相等,則c(HSO3-):c(H2SO3)=1:1;b點時溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒分析作答;圖2 SO2與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉與水,氫氧化鈉會抑制水的電離,生成的亞硫酸鈉由于會發(fā)生水解會促進水的電離,隨著二氧化硫的不斷加入,亞硫酸鈉繼續(xù)與二氧化硫反應會生成亞硫酸氫鈉,此時電離程度大于水解程度,電離的氫離子又會抑制水的電離,據(jù)此分析作答。

A. 1發(fā)生的主要反應(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,根據(jù)圖像可知b點時溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒n(NH4+)+n(H+)=2n(SO32-)+n(HSO3-)+n(OH-)可知,n(NH4+)=n(HSO3-)+2n(SO32-),又根據(jù)圖像曲線可知b點時HSO3-和SO32-物質(zhì)的量分數(shù)都為0.5,即n(HSO3-)=n(SO32-),則n(NH4+):n(HSO3-)=3:1,A項正確;

B. 根據(jù)圖示可知,a點時 兩個比值相等且溶液的pH=2,則c(HSO3-):c(H2SO3)=1:1,又因為Ka1(H2SO3)= ,所以Ka1(H2SO3)=c(H+)=10-pHa = 10-2,同理b點時兩個比值相等且pH=7,即c(HSO3-):c(SO32-)=1:1,所以Ka2(H2SO3)= =10-pHb = 10-7,B項正確;

C. 根據(jù)圖2當消耗11.2mLSO2時由水電離的cH+)達到最大值,即消耗11.2mLSO2SO2NaOH恰好完全反應生成Na2SO3和水,圖2中b點,由水電離的氫離子與由水電離的氫氧根離子均為10-7,此時溶液中溶質(zhì)為亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉,溶液的氫離子剛好等于氫氧根離子,即溶液呈中性,C項正確;

D.從圖2中可以看出當消耗11.2mL SO2時恰好生成亞硫酸鈉,但室溫下,11.2 mL SO2無法計算物質(zhì)的量,因此也無法計算NaOH溶液的濃度,D項錯誤;

答案選D

練習冊系列答案
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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關說法不正確的是( 。

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12

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A. 電池的總反應式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M為電池的正極

C. 放電時,N為負極,電極發(fā)生氧化反應

D. 充電時,M為陽極,電極發(fā)生氧化反應

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【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關于茶多酚的下列說法正確的數(shù)目有( )

①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應放出4molCO2

③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應最多消耗10molNaOH

④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應

⑤已知茶多酚易溶于水,是因為能與水分子之間形成氫鍵

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個

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【題目】氮和氮的相關化合物在很多領域有著廣泛的應用。請回答:

I.搭載神舟十一號的長征-2F火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個數(shù)N:H=1:2,其水溶液顯堿性。

(1)該物質(zhì)中N原子的雜化方式為________,溶于水呈堿性的原因為___________(用離子方程式表示)。

(2)氮元素的第一電離能比相鄰的氧元素大,其原因為________________

II.笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過度吸食會導致身體機能紊亂。

(3)預測N2O的結(jié)構(gòu)式為________________。

(4)在短周期元素組成的物質(zhì)中,寫出與NO2-互為等電子體的分子_________。(寫兩個,填分子式)

III.氮化鈦為金黃色晶體,有仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品。

(5)Ti金屬晶體的堆積模型為________,配位數(shù)為_______,基態(tài)Ti3+中未成對電子數(shù)有______個。

(6)氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似(如圖所示),該氮化鈦的密度為ρg·cm-3,則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為______nm(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的鈦原子圍成的空間幾何體為____________________

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【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應為2H+2e=H2

B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法

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【題目】最近我國科學家在液流電池研究方面取得新進展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是(

A. 放電時電池右側(cè)為負極,發(fā)生氧化反應

B. 放電時電池左側(cè)的電極反應為S22+2e==2S2

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【題目】(1)材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎,是人類社會進步的里程碑。

①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母,下同)。

a. 青花瓷      b. 青銅       c. 瀝青

②為防止鋼鐵器件腐蝕,下列舉措不合理的是________。

a. 表面鍍鋅  b. 使用不銹鋼  c. 表面附著銅片

③制造玻璃和水泥的主要原料中,均用到的原料是________。

a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土

(2)某品牌食品調(diào)料標簽的一部分如右圖。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應得到。

②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是________。

③配料中,屬于著色劑的是______;屬于甜味劑的是__________;屬于防腐劑的是______。

(3)綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設的基本途徑。

①從源水處理成自來水,常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等,其中通氯氣處理的作用是__________________________。

②目前我國空氣質(zhì)量檢測體系包括:PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項指標。六項指標中對霧霾天氣的形成有促進作用、霧霾天氣又能進一步加劇其積聚顆粒物的是__________;引起酸雨的氣體為SO2________;煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產(chǎn)生的SO2,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。

③用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇,該反應的化學方程式為___________________________________

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【題目】(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式________。

(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,要除去這些雜質(zhì),可選用以下試劑:①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,則試劑加入的先后順序是__________(填序號)。

(3)2KMnO4+16HCl() =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______;若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為__________(標準狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______________

(4)某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+SO42-、CO32-Cl中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:

①滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將沉淀濾出。

②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解。

③向濾液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3。

試判斷:該溶液中肯定有__________,肯定沒有_________,可能有_________(填離子符號)。

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