以下說法正確的是（ ）

A. 離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電吸引力

B. 非金屬間只能形成共價鍵

C. 因為離子鍵是一種強相互所用，所以離子化合物均很難分解

D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序不正確的是

A. 離子半徑:Al3+<Mg2+<F-<O2- B. 熱穩(wěn)定性:SiH4>NH3>H2O>HF

C. 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D. 堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省淄博市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取兩種金屬組成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反應后得到5.6 L標準狀況下的氣體，則混合物可能是(　　)

A. Al和Mg B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Zn和Fe

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省淄博市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置所示的實驗，能達到實驗目的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一（文科班）下學期第一次教學檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為___________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(3)上面裝置中D裝置的作用是為防止_____________。

(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉?碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一（文科班）下學期第一次教學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（ ）

A. 元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強

B. 簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D. 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一（文科班）下學期第一次教學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，堿性最強的是（ ）

A. NaOH B. Mg（OH）2 C. Al（OH）3 D. KOH

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高一下學期入學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

今有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－，現(xiàn)取三份各100 mL的溶液進行如下實驗（每步實驗均僅進行完全），根據(jù)實驗內(nèi)容填寫相應結論：

(1)第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH3氣體，原溶液中一定不含有________；

(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

綜合以上實驗，原溶液中一定含有________、________，一定不含有________；

(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

原溶液中還一定存在______，可能存在_______（若沒有，兩空均可不填）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸,加入反應器中。

②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩,混和均勻。

③在55-60℃下發(fā)生反應,直至反應結束。

④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌。

⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯。

填寫下列空白：

(1)制備硝基苯的化學方程式為____________________

(2)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：____________

(3)步驟③中,為了使反應在55-60℃下進行，常用的方法是_______________其好處是_______________________

(4)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是___________

(5)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________

(6)純硝基苯是無色,密度比水_________(大或小)，具有________味的油狀液體

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