Question

（1）寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：
①

 

；   ②

 

；   ③

 

．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

 

．（填儀器序號）
（3）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制480mL 1mol?L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．請回答下列問題：
a．該硫酸的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有

 

 （寫儀器名稱）．
c．經計算，配制480mL  1mol?L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

 

mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1mol?L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有

 

．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據題中各裝置中儀器的構造寫出各儀器的名稱；
（2）儀器的構造中，沒有瓶塞或者旋塞的儀器，在使用前必須檢查是否漏水；
（3）a．根據c=

1000ρw

M

計算出該濃硫酸的物質的量濃度；
b．根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
c．配制480mL的溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的溶液為500mL 1mol/L的硫酸溶液，根據溶液在稀釋過程中溶質的物質的量計算出需要濃硫酸的體積；
d．根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）①根據①的構造可知，①為蒸餾操作中的主要儀器：蒸餾燒瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；
②儀器②為蒸餾操作中冷凝流出物的儀器：冷凝管，
故答案為：冷凝管； 
③儀器③為分離互不相溶液體的儀器：分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）①為蒸餾燒瓶、②為冷凝管、③為分液漏斗、④為容量瓶，其中①和②在使用前必須要檢查是否漏水，而①分液漏斗有旋塞，使用前必須檢查是否漏水，避免旋塞漏水，影響分離效果，③容量瓶在使用前也需要檢查是否漏水，避免搖勻操作時漏液，
故答案為：③④；
（3）a．該濃硫酸的物質的量濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；
b．配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、500mL容量瓶等，還缺少500mL容量瓶，
故答案為：500ml容量瓶；    
c．配制480mL  1mol?L^-1的稀硫酸，實際上配制的是500mL 1mol/L的稀硫酸，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要量取的濃硫酸的體積為：

1mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0272L=27.2mL，
故答案為：27.2；   
d．A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故A正確；
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積沒有影響，不影響配制結果，故D錯誤；
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故E錯誤；
故答案為：AB．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法、常見儀器的構造及使用方法，該題是中等難度的試題，該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．