Question

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子
Y	元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z	元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T	同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小

下列說法不正確的是（　�。�

• A、常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)生成氫氣
• B、原子半徑大小順序：T＞Y＞Z＞X
• C、X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
• D、由X、Y和Z三種元素既可以構(gòu)成離子化合物，又可以構(gòu)成共價(jià)化合物

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素；Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，形成的物質(zhì)為銨鹽，應(yīng)為N元素；Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，應(yīng)為O元素；T同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小，原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Al元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答： 解：X形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素；Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，形成的物質(zhì)為銨鹽，應(yīng)為N元素；Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，應(yīng)為O元素；T同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小，原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Al元素，
A．Al可與濃硝酸發(fā)生鈍化，沒有氫氣生成，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑順序?yàn)锳l＞N＞O＞H，故B正確；
C．X分別與Y、Z可形成N₂H₄、H₂O₂等化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，故C正確；
D．由H、N和O三種元素構(gòu)成NH₄NO₃為離子化合物，HNO₃為共價(jià)化合物，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．