根據(jù)下列三個反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2   
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．Fe3+>C12>MnO4-B．Fe3+>Cl2>I2
C．I2>Cl2>Fe3+ D．MnO4->Cl2>Fe3+
D

試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)①可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+>I2；根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Fe3+；根據(jù)反應(yīng)③可知，氧化性強(qiáng)弱順序是MnO4->Cl2，因此氧化性強(qiáng)弱順序應(yīng)該是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案選D。
點評：該題是中等難度都是試題，也是高考中的常見考點和題型。試題貼近高考，難易適中。側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2BrO3－ +Cl2＝Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序為
A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

對實驗過程中出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究，是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實驗1】用下圖實驗裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下實驗：


（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。
【實驗2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。

（5）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，填寫實驗結(jié)論。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：
                       
 
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
�。�(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品試回答：?
(1)若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接______、______接______、A接E。
(2)實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)裝置3的作用是________________________
反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________ 反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制備單質(zhì)硅時，主要化學(xué)反應(yīng)如下
①   ②   ③下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是（   )
A．①③為置換反應(yīng)B．①②③均為氧化還原反應(yīng)
C．②為化合反應(yīng)D．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色氣體。
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的電子式是                             。
（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是                           。
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 。
（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是                     。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（   ）
A．HCl→MgCl2B．Na→Na+
C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(7分) 在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是Br2溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色。
（2）現(xiàn)提供試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液
C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液
請判斷     （填“甲”或“乙”）的推斷正確，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：
 
選用試劑
實驗現(xiàn)象
第一種方法
 
 
第二種方法
 
 
（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學(xué)推斷正確，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：       ；理由：                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng) 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是                                              （  ）
A．物質(zhì)的量之比為2∶1B．質(zhì)量比為2∶1
C．質(zhì)量比為 1∶2D．物質(zhì)的量之比為1∶1

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