Question

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）．
A．物質(zhì)的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為______．

Answer 1

（1）由圖象可知，X、Y、Z同在2min內(nèi)物質(zhì)的量的變化量之比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，
其比值等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且由圖象可知，2min達(dá)到平衡，則該反應(yīng)為X+3Y?2Z，故答案為：X+3Y?2Z；
（2）化學(xué)平衡的特征為“定”、“等”，則
A．物質(zhì)的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z），取決于起始濃度及轉(zhuǎn)化率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不選；
B．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，為平衡的“定”特征，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B選；
C．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，為平衡的“定”特征，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故C選；
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，為平衡的“定”特征，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故D選；
故答案為：BCD；
（3）由（1）可知，反應(yīng)為X+3Y?2Z，
開始 2 3
轉(zhuǎn)化 x 3x 2x
平衡2-x 3-3x 2x
平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則

2x

2-x+3-3x+2x

×100%=25%，
解得x=0.5mol，則X的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

2mol

×100%=25%，故答案為：25%．