【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖2中Y電極為陰極

B. 圖2中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

C. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

D. 圖1中的a 電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

【答案】B

【解析】根據(jù)所給裝置的特點(diǎn)分析，圖①是燃料電池，圖②是電解池。反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀為Al(OH)3，說(shuō)明X是陰極，氫離子放電，產(chǎn)生OH－，所以得到Al(OH)3沉淀。故a是負(fù)極， A處通入通入甲烷氣體，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH--8e-===CO32-＋7H2O，由于反應(yīng)消耗了OH-，電解質(zhì)溶液的pH減小，A 、C、D均錯(cuò)誤；X極：2H++2e-=H2↑，Al3++3OH-= Al(OH)3↓；Y 極2Cl--2e-=Cl2↑；總反應(yīng)為2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑；B正確；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚(yú)池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. X為電源負(fù)極

B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行，則凈化效率將降低

C. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極流出20 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 還原性：I->Fe2+>Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

D. 當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A. 用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B. 向氯化鋁溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

C. 一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

D. FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單質(zhì)硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。工業(yè)上以硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，還含有少量的Fe2O3、FeO)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)礦石中所含Fe元素在周期表中的位置_________；

(2)結(jié)合題目信息與元素周期律的有關(guān)知識(shí)，硼元素及其化合物的說(shuō)法正確的是________；

A. 向碳酸氫鈉溶液中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

B. Al2O3為兩性氧化物，可推知B2O3為兩性氧化物

C. BF3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 已知硼能與NaOH溶液反應(yīng)，方程式為：2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑

(3)上述流程中的①、②、③步驟中都用到了同一種分離方法叫___________；

(4)NaB(OH)4是硼酸的鈉鹽，組成該鹽的四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________，硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑，其中B為+3價(jià)，NaBH4電子式_________，所含化學(xué)鍵類型________________；

(5)寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式___________________；

(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，工業(yè)上可以用電解NaB(OH)4溶液的方法來(lái)制備硼酸，同時(shí)得到氫氧化鈉。其工作原理如圖所示(陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。

A . e與電源的負(fù)極相連接

B. 當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，可得到1mol H3BO3

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++B(OH)4－==H3BO3+H2O

D. a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜

E. M室的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲(chóng)及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分，I是一種萜類化合物，它的合成路線如圖所示：

已知：

Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是________，A+B→C的反應(yīng)類型是___________；

（2）F的分子式_______________，其分子中所含官能團(tuán)的名稱是____________；

（3）H→I第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________；

（4）B含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

它的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有___________種（不考慮立體異構(gòu)）

①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

（5）流程中設(shè)計(jì)F→G這步反應(yīng)的作用_________________；

（6）F與（CH3CO)2O按物質(zhì)的量1∶1發(fā)生反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為____________；

（7）請(qǐng)以CH3COCH3、CH3CH2MgBr為原料，結(jié)合題目所給信息，制備高分子化合物的流程。

例如：原料……目標(biāo)化合物

___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)硫化氫是一種有劇毒的氣體，它的電子式為____________。

(2)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，可以實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中和的高效去除。示意圖如所示，其中電極分別為石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

a、

b、

①光伏電池所用材料為____________(選填字母)

a. 碳化硅 b. 硅單質(zhì) c. 二氧化硅 d. 四氟化硅

②該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為_______能轉(zhuǎn)化為______能再轉(zhuǎn)化為______能。

③石墨烯為______(選填“正極”、“負(fù)極”、“陽(yáng)極”或“陰極”)，所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)硫化氫在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有一定的用途。和混合加熱可以制得羰基硫。羰基硫可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在和溫度下，在恒容密閉容器中，將一定量和混合加熱并達(dá)到下列平衡：。根據(jù)圖中信息，請(qǐng)回答問(wèn)題：

①________，該反應(yīng)正向_________(選填“吸熱”或“放熱”或“無(wú)法判斷”)。

②反應(yīng)前投料為_________。(已知溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)為)。

③溫度下在時(shí)刻保持其他條件不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的倍，請(qǐng)補(bǔ)全到(已達(dá)平衡)時(shí)間段內(nèi)的圖線_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法不正確的是

A.加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3

B.Na2CO3和NaHCO3二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3

D.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量相同

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