Question

1．實驗室需要配制230mL 1mol•L^-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
①計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0g；
②稱量氫氧化鈉固體；
③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶蓋，搖勻；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為①②④③⑥⑤．
（2）實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為C．
A．300mL    B．200mL      C．250mL    D．230mL
（3）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌偏低；
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液偏低；
③定容時俯視觀察液面偏高
（4）實驗過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？
①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線無需處理；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外重新配制．

Answer 1

分析 ①配制230mL 1mol•L^-1的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
⑥依據(jù)定容的正確操作解答；
（1）據(jù)配制溶液的實驗操作過程進(jìn)行實驗步驟排序；
（2）依據(jù)配制溶液體積結(jié)合容量瓶規(guī)格選擇合適容量瓶；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．
（4）根據(jù)實驗過程中出現(xiàn)任何誤差引起濃度變化都要重新配制．

解答 解：①配制230mL 1mol•L^-1的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=CVM=1mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；
故答案為：10.0；
⑥定容時，向容量瓶中加入蒸餾水到刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
故答案為：1-2；膠頭滴管；
（1）配制1mol•L^-1的NaOH溶液250mL，配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為：①②④③⑥⑤；
故答案為：①②④③⑥⑤；
（2）沒有230mL容量瓶，需要選擇250mL容量瓶，實際配制1mol•L^-1的NaOH溶液250mL；
故答案為：C；
（3）①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
③定容時俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故選：偏低；偏低；偏高；
（4））①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，是由于溶液粘在刻度線以上，屬于正常現(xiàn)象，對溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，所以無需處理，
故答案為：無需處理；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外不做處理，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏低，
故答案為：重新配制．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制步驟選用儀器，注意依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析的判斷．