石油加工成乙烯的方法是

A、分餾 B、蒸發(fā) C、催化氧化 D、裂解

D

【解析】

試題分析：為了得到乙烯、丙烯等小分子烴，常用石油分餾產(chǎn)品做原料，采用裂解的方法將相對分子質(zhì)量較大的烴斷裂成小分子烴，選D。

考點：考查石油的深加工。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三上學期階段四考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）氧化還原反應中實際包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_____________________________

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。

（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應、過濾

B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體

C．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液

D．NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4 ，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑 ②以活潑金屬Na、Mg等還原 ③利用鋁熱反應原理還原 ④電解法 ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬 。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬 。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加CC14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中能檢驗尿液中存在葡萄糖的是

A．加金屬鈉，看是否有氫氣放出

B．與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成

C．與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應

D．加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是

A．尿素 B．酒精 C．蘇打 D．塑料

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72—等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為________________。

（2）步驟③的反應為S2O32—+ Cr2O72—+H+SO42—+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72—轉移__________mol e-。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是____________________。

（4）在25℃下，將amol·L—1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=_________________。若25?C 時Ka=1×10-9 則同體積均為0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列說法不正確的是

a．此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH?)+C(CN?)

b．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度。

c．此溶液一定有C(Na+)=C(HCN)+ C(CN?)

d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸溶液的PH值變化不大

（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的有害物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W在周期表中的位置是
 
；丁的電子式是
 
．
（2）WY2與Z2Y2反應的化學方程式是
 
．
（3）甲在水溶液中的水解方程式為
 
，鑒定甲中陽離子的操作是
 
．
（4）寫出一種實驗室制取XQ3的方法
 
（用化學方程式表示）
（5）標準狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價氧化物的水化物反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
（用化學式表示）．

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