2003年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國(guó)科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們?cè)凇八ǖ馈焙汀半x子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究?jī)?nèi)容主要是Na+、K+體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達(dá)1萬(wàn)倍，他革命性的讓科學(xué)家觀測(cè)Na+、K+在進(jìn)入離子通道前、通道中以及穿過(guò)通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應(yīng)藥物。下列關(guān)于鈉、鉀的說(shuō)法正確的是

A．單質(zhì)鈉的密度比鉀的密度小        B．Na+和K+常用作氧化劑

C．鈉和鉀都是短周期元素            D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態(tài)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，

（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。

（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。

（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。

（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl3，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫(xiě)）___________________________。

（5）在500mL 0.1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol;若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5 mol·L-1 的稀硝酸_________ mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、Q處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法不正確的是

A．同周期元素的離子中W離子半徑最小

B．元素X能與元素Y形成共價(jià)化合物X2Y2

C．工業(yè)上用二氧化錳和濃鹽酸制取Q的單質(zhì)

D．元素Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下有0.1 mol·L－1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為                 ，由水電離的c(H＋)=          。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋?zhuān)鋚H變化情況如 

圖，其中表示HCl溶液的是曲線              ，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)

電能力更強(qiáng)的是         。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）                                               。此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是               。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)    B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1       D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A.金屬冶煉          B.燃放鞭炮           C.食物腐敗         D.點(diǎn)制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 澄清石灰水里通入少量CO2后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                     ，離子方程式表述原因                             ；繼續(xù)通入CO2直至過(guò)量，此時(shí)會(huì)看到                            ，離子方程式解釋原因                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素簡(jiǎn)單二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)是

A．12        B．14       C．16      D．18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中：

（1）互為同分異構(gòu)體的有 （2）互為同素異形體的有

（3）屬于同位素的有 （4）屬于同一種物質(zhì)的有 。(填序號(hào))

①液氯 ② ③白磷 ④氯氣 ⑤

⑥Cl ⑦Cl ⑧紅磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：

①過(guò)濾                 ②蒸餾                   ③靜置分液

④加入足量的金屬鈉     ⑤加入足量的NaOH溶液    ⑥通入過(guò)量的二氧化碳

⑦加入足量的FeCl3 溶液        ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱。

合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟及順序是（   ）

A. ④⑤③      B. ⑥①⑤③       C. ⑧①⑦③     D. ⑤②⑥③

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