A. | Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 | |
B. | NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定 | |
C. | 石灰水能和NaHCO3反應,不與Na2CO3反應 | |
D. | 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應,消耗鹽酸一樣多 |
分析 A、相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的;
B、碳酸氫鈉加熱時能分解,碳酸鈉加熱時不分解;
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀;
D、依據(jù)反應的定量關系進行計算得出.
解答 解:A、相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的,故A正確;
B、碳酸氫鈉能分解,碳酸鈉不分解,所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,故B錯誤;
C、加熱時碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應的方程式如下:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以都能發(fā)生復分解反應,故C錯誤;
D、依據(jù)反應的定量關系:Na2CO3-2HCl-CO2;NaHCO3-HCl-CO2,等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應,消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2:1,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),根據(jù)反應的定量關系找出鹽和氯化氫的關系式是解本題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電器著火,立即用水燒滅 | B. | 煤氣泄漏,立即開燈查看 | ||
C. | 房間著火,立即開窗通風 | D. | 油鍋著火,立即蓋上鍋蓋 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極 | |
B. | 氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2 | |
C. | 氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應為O2+4H++4e-═2H2O | |
D. | 工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱 | |
B. | 1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱 | |
C. | 2 個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱 | |
D. | 上述熱化學方程式可以表示為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酒精噴燈火焰溫度高于酒精燈,說明物質(zhì)燃燒放出熱量與狀態(tài)有關 | |
B. | 等質(zhì)量的紅磷與白磷燃燒放出熱量相等 | |
C. | 化學反應速率越快,現(xiàn)象越明顯 | |
D. | 使用催化劑可以改變反應的活化能以及反應熱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 64g SO2 | B. | 3.01×1023個N2分子 | ||
C. | 0.75mol H2SO4 | D. | 4g NaOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中 | |
B. | 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 | |
C. | 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣 | |
D. | 用萃取的方法分離汽油和煤油 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | ![]() 用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2 | |
B. | 提純含有少量KNO3的NaCl:溶于水,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌干燥 | |
C. | 檢驗(NH4)2Fe(SO4)2晶體中的NH4+:取樣品于試管中溶于水,滴加足量NaOH溶液,加熱,將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口,觀察試紙是否變紅色 | |
D. | 探究CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應:用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,觀察脫脂棉燃燒 |
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