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1.關于Na2CO3和NaHCO3下列說法中正確的是( �。�
A.Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C.石灰水能和NaHCO3反應,不與Na2CO3反應
D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應,消耗鹽酸一樣多

分析 A、相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的;
B、碳酸氫鈉加熱時能分解,碳酸鈉加熱時不分解;
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀;
D、依據(jù)反應的定量關系進行計算得出.

解答 解:A、相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的,故A正確;
B、碳酸氫鈉能分解,碳酸鈉不分解,所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,故B錯誤;
C、加熱時碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應的方程式如下:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以都能發(fā)生復分解反應,故C錯誤;
D、依據(jù)反應的定量關系:Na2CO3-2HCl-CO2;NaHCO3-HCl-CO2,等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應,消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2:1,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),根據(jù)反應的定量關系找出鹽和氯化氫的關系式是解本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列突發(fā)事件處理方法正確的是( �。�
A.電器著火,立即用水燒滅B.煤氣泄漏,立即開燈查看
C.房間著火,立即開窗通風D.油鍋著火,立即蓋上鍋蓋

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是(  )
A.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極
B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2
C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
D.工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.關于熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol,下列有關敘述錯誤的是(  )
A.2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱
B.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱
C.2 個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱
D.上述熱化學方程式可以表示為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是( �。�
A.酒精噴燈火焰溫度高于酒精燈,說明物質(zhì)燃燒放出熱量與狀態(tài)有關
B.等質(zhì)量的紅磷與白磷燃燒放出熱量相等
C.化學反應速率越快,現(xiàn)象越明顯
D.使用催化劑可以改變反應的活化能以及反應熱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)中物質(zhì)的量最大的是(  )
A.64g SO2B.3.01×1023個N2分子
C.0.75mol H2SO4D.4g NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗操作正確的是( �。�
A.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣
D.用萃取的方法分離汽油和煤油

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A.
A.c(H+)                 B.cH+cCH3COOH
C.c(H+)•c(OH-)         D.cOHcH+
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡向右(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中cH+cCH3COOH的比值將減小(填“增大”、“減小”或“無法確定”).
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關系為:pH(甲)>pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(4)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為:V(甲)< V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(5)已知25℃時,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是B.
A.HCO3-         B.CO32-          C.ClO-          D.CH3COO-
寫出下列反應的離子方程式:
CH3COOH+Na2CO3(少量):2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑;HClO+Na2CO3(少量):HClO+CO32-=ClO-+HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.下列設計的實驗方案能達到實驗目的是( �。�
A.
用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B.提純含有少量KNO3的NaCl:溶于水,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌干燥
C.檢驗(NH42Fe(SO42晶體中的NH4+:取樣品于試管中溶于水,滴加足量NaOH溶液,加熱,將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口,觀察試紙是否變紅色
D.探究CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應:用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,觀察脫脂棉燃燒

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