Question

下列說法正確的是（　　）

A．一定溫度下，反應MgCl₂（s）?Mg（s）+Cl₂（g）的△H＜0△S＞0

B．氨氣分解反應 2NH₃?N₂+3H₂ 達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

D．對于反應2H₂O₂?2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

Answer 1

分析：A．為分解反應，應吸收熱量；
B．反應吸熱，升高溫度平衡正向移動；
C．負極發(fā)生氧化反應；
D．加入催化劑或升高溫度，都可加快反應速率．

解答：解：A．反應MgCl₂（s）═Mg（s）+Cl₂（g）為分解反應，應吸收熱量，則△H＞0，故A錯誤；
B．反應吸熱，升高溫度平衡正向移動，故B錯誤；
C．鉛蓄電池放電時的負極發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．加入催化劑或升高溫度，都可增大活化分子的百分含量，加快反應速率，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量、化學平衡的影響因素、原電池和電解池以及反應速率的影響等，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生的基礎知識和基本能力，難度不大，注意相關基礎知識的積累．