在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　　）
A、K+、Ba2+、Cl-、CO32-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、Al3+、NO3-、I-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+離子，與H+離子發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存．
解答： 解：A．Ba2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，且CO32-在酸性條件下不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故B錯(cuò)誤；
C．該項(xiàng)離子無(wú)色，符合題意，且在酸性條件下，離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．酸性條件下，NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及相互促進(jìn)的水解等角度分析，注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解MgCl2溶液可制金屬鎂
B、可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化
C、在海輪外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D、“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，氨氣的用途非常廣泛．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是
 
（填寫(xiě)名稱）；該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
 
500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A．3V正（H2）=2V逆（NH3）        
B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）為
 
．
（4）在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3
 
（填“多”或“少”或”“一樣”）．
（5）工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料．稀釋氨水時(shí)，隨著水的增加溶液中減少的是
 

a、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
 b、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
  C、
c(H+)
c(N
H
+
4
)
   d、
c(OH-)
c(H+)

（6）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時(shí)，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K
 
=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A、C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)
B、淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C、乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來(lái)檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙
B、燒瓶中會(huì)立即出現(xiàn)噴泉
C、燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性
D、燒瓶?jī)?nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、I-   Cl-   Al3+　 S2-
B、Na+    K+  NH4+   Ba2+
C、Br- Cl-  S2-　 CO32-
D、SO32-  NO3-  SO42-  HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
T10.70
T20.25
A、上述信息可推知：T1＜T2
B、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
9
16
C、T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c （N2）：c （NO）不變
D、T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等量的Al分別加入0.3L 1mol?L-1鹽酸和NaOH溶液中，生成氫氣體積比為1：2，則加入Al質(zhì)量為 （　�。�
A、2.7gB、5.4g
C、8.1gD、10g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、S2-、Cl-
B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Fe2+、AlO2-、NO3?
D、K+、Na+、SO42-、SO32-

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