分析 (1)熱化學方程式要標明物質的聚集狀態(tài),并且焓變的符號和單位要正確,根據熱化學方程式的書寫方法來回答;
(2)結合化學反應②③,利用蓋斯定律來回答;
(3)物質燃燒伴隨熱量的釋放的化學反應是物質燃燒熱的熱化學方程式,酸堿中和生成鹽和水并伴隨熱量的釋放的反應是中和熱的熱化學方程式.
解答 解:(1)根據熱化學方程式的書寫方法,④⑥都是有錯誤的,錯誤之處分別是:④中水的狀態(tài)應為“g”,△H=+131.KJ/mol,⑥除H2O外其它物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”;
故答案為:④⑥,④中水的狀態(tài)應為“g”,△H=+131.KJ/mol,⑥除H2O外其它物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”;
(2)結合化學反應②③,利用蓋斯定律,反應C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)是②-③得來,所以焓變△H=-110.5KJ/mol,C轉化為CO的熱化學方程式C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g);△H=-110.5KJ/mol,
故答案為:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol;
(3)上述反應中,②③分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學方程式,⑤表示的是中和熱的熱化學方程式,故答案為:②③;⑤.
點評 本題考查學生熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律計算化學反應的焓變等知識,注意知識的歸納和整理是解題關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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A. | 2種 | B. | 3種 | C. | 4種 | D. | 5種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl中含有雜質Na2SO4(適量氯化鋇) | |
B. | FeSO4 中含有雜質CuSO4(鐵粉) | |
C. | SO2中含有少量HCl氣體(氫氧化鈉溶液) | |
D. | CO2中含有少量的CO(灼熱的氧化銅) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 預期現象與結論 |
步驟1: | 部分固體不溶解 |
步驟2: | |
步驟3:繼續(xù)步驟2中的(2),進行固液分離,用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色.取少量固體于試管中,滴加過量HCl后,靜置,取上層清液,滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN. |
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