A-L為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中產(chǎn)物水已略去)。已知A為變價(jià)金屬單質(zhì),C、D在通常狀況下為氣體,且C、D均為單質(zhì)。B、F均為重要的化工產(chǎn)品,B的濃溶液是一種干燥劑,F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體,將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K 和L。G和1分別由兩種相同的元素組成,通常狀況下均為無色液體。
(1)B的化學(xué)式為____;工業(yè)上冶煉金屬A的方法為____ 。
(2)向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____ 。
(3)寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)生成H的離子方程式:___。
(4)相同條件下,物質(zhì)的量濃度相同的K、L兩溶液的pH大小關(guān)系為K溶液___L溶液(填“>”、“<”或“=”), 其主要原因是____(用方程式說明)。
(1) H2SO4; 熱還原法
(2)先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(3)2Fe2+ +H2O2 +2H+==2Fe3+ +2H2O
(4)> ; NH4++H2ONH3·H2O+H+、NH4HSO4== NH4+ +H+ +SO42-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?凱里市模擬)下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:
a.A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì);
b.E為常見金屬,J為紅褐色沉淀;
c.G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在;
d.L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色.
回答下列問題:

(1)A的電子式為
;B分子屬于
非極性
非極性
分子(極性、非極性);
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
,反應(yīng)②的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
,
(3)若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g,則消耗CO2的體積(標(biāo)況下)為
5.6
5.6
L.
(4)檢驗(yàn)K中陽離子常用的方法是
在試管中取少量K溶液,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液紅色,證明有Fe3+
在試管中取少量K溶液,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液紅色,證明有Fe3+

(5)L濃溶液的保存方法是
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?棗莊二模)物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

(2)25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
②>③>①
②>③>①
(填序號(hào)).
(3)等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒濃度的關(guān)系為:[Na+]=
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
+[H2CO3]
(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備84消毒液,則a為
負(fù)
負(fù)
極,制備過程中總的離子反應(yīng)方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2

(5)25℃時(shí)x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性,則[CH3COO-]
=
=
[Na+](選填“>”、“<”或“=”),用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽,F(xiàn)為淡黃色固體;M、N為常見的金屬,N的最高價(jià)氧化物是耐火材料,它的晶體硬度很大,常做手表的軸承;H為氣體單質(zhì),D為無色氣體,在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色.各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去).

請回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為
Cu(NO32
Cu(NO32

(2)在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是
①③
①③
(填序號(hào)).
(3)反應(yīng)②的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
2Na2O2+2Cu(NO32+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2
2Na2O2+2Cu(NO32+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2

(5)若向100mL 鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末,充分?jǐn)嚢韬螅^濾,烘干得10.16g固體C.則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆貴州省凱里一中高三第二次月考理綜合測試(化學(xué)部分) 題型:填空題

(16分)下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:
a.A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì);
b.E為常見金屬,J為紅褐色沉淀;
c.G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在;
d.L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色。
回答下列問題:

(1)A的電子式為            ;B分子屬于      分子(極性、非極性);
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                           ,
反應(yīng)②的離子方程式為                                           ,
(3)若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g,則消耗CO2的體積(標(biāo)況下)為          L。
(4)檢驗(yàn)K中陽離子常用的方法是                                      
(5)L濃溶液的保存方法是                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:棗莊二模 題型:問答題

物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_____(填序號(hào)).
(3)等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒濃度的關(guān)系為:[Na+]=______+[H2CO3]
(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備84消毒液,則a為______極,制備過程中總的離子反應(yīng)方程式為______.
(5)25℃時(shí)x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性,則[CH3COO-]______[Na+](選填“>”、“<”或“=”),用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=______.
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