【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色溶液，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑可以是

A.純水B.氫氧化鈉溶液C.硝酸銀溶液D.鹽酸

【答案】B

【解析】

A. 純水、D. 鹽酸與三者都無現(xiàn)象，因此不能區(qū)別，故A、D不符合題意；

B. 氫氧化鈉溶液與硫酸鈉無現(xiàn)象，氫氧化鈉逐滴加入到硫酸鋁溶液中，先生成白色沉淀，后沉淀消失，氫氧化鈉溶液加入到硫酸鎂中產(chǎn)生白色沉淀，因此能區(qū)別，故B符合題意；

C. 硝酸銀溶液加入到三者里都產(chǎn)生白色沉淀，因此不能區(qū)別，故C不符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業(yè)上經(jīng)過如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是

A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. ④進行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氧化鋁

D. ③中需要通入過量的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鎂、金等的相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅元素在周期表中的位置是___________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。

(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________________________。

(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。

(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標系o-xyz，則A點原子的坐標為(0，0，0)，C點原子的坐標為(2a，0，0)，D點原子的坐標為(0，0，b)，則B點原子的坐標為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

濃硫酸具有氧化性

B

向SO2 水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液，振蕩

出現(xiàn)白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

使裝有NO2 氣體的密閉容器減小體積

氣體顏色先變深而后變淺

氣體顏色變淺的原因是2NO2 =N2O4 正向移動

D

先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4 溶液，再加入幾滴CuSO4溶液

開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

溶度積Ksp：ZnS＞CuS

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，明礬是種常見的凈水劑，某�；瘜W興趣小組探究將一廢棄礦石進行處理制備堿式碳酸銅和明礬，從而實現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料：該礦石成分為：Al2Fe4CuSi2O13，該化學小組制定工藝流程如下:

己知：Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

回答下列問題：

（1）將Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式___________；

（2）為了步驟②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任寫兩種）；

（3）寫出步驟⑥的離子方程式__________；

（4）用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑（按使用順序填寫化學式）；

（5）在步驟⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，則易發(fā)生

CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，則該反應平衡常數(shù)為：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

（6）為了檢驗該堿式碳酸銅純度，該小組稱取25g樣品，加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進行溶解。充分反應后，微熱排除CO2，冷卻后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L標準KOH溶液進行滴定，共用去5mL。則樣品的純度為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應的熱化學方程式，下列關(guān)于反應的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。

寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式________________________ 。

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。

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