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        ,4,6
        			


			
        

		

		





			
        
		
		
				
        
				練習冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關習題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
        

						
        用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是（　�。�
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
        

						
        T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
        

        


        
t/s
0
2
4
6
8
        

        
n（Cl2）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
        下列說法正確的是（　　）
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        輝銅礦主要成分是Cu2S，軟錳礦主要成分是MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

        已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
        ②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
        ③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）：
        

        


        

開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
        

        
Fe 3+
1.1
3.2
        

        
Mn 2+
8.3
9.8
        

        
Cu 2+
4.4
6.4
        （1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有
        粉碎礦石（或適當升高溫度或攪拌）
        粉碎礦石（或適當升高溫度或攪拌）
        （任寫一點）．
        （2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式：
        2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
        2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
        ．
        （3）調節(jié)浸出液pH的范圍為
        3.2≤PH＜4.4；
        3.2≤PH＜4.4；
        ，其目的是
        使Fe3+離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去
        使Fe3+離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去
        ．
        （4）本工藝中可循環(huán)使用的物質是
        NH3
        NH3
        （寫化學式）．
        （5）在該工藝的“加熱驅氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成
        堿式碳酸銅減少
        堿式碳酸銅減少
        的結果．
        （6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4?H2O質量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有
        混有硫酸鹽雜質或部分晶體失去結晶水
        混有硫酸鹽雜質或部分晶體失去結晶水
        （任寫一種）．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
        

						
        在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：
        

        


        
t/min
0
2
4
6
8
10
        

        
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
        反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低（I2仍為氣態(tài)），發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
        （1）上述正向反應是
        吸熱
        吸熱
        反應（選填：放熱、吸熱）．上述反應平衡時，恒容、升溫，原化學平衡向
        正
        正
        反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率
        增大
        增大
        （填“增大”、“減小”或“不變”）．
        （2）0～2min內H2的平均反應速度為
        0.002mol/（L?min）
        0.002mol/（L?min）
        ．
        （3）480℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為
        49
        49
        ．
        （4）要增大反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是
        D
        D
        （選填字母）．
        A．增大HI起始濃度       B．向混合氣體中通入I2
        C．使用高效催化劑               D．升高溫度．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
        

						
        已知下列反應①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe（CN）
         
        4-
        6
        +I2=2Fe（CN）
         
        3-
        6
        +2I-
        試判斷下列物質的氧化性強弱順序正確的是（　�。�
        

			
        

			
        
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