【題目】在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)與第(n-1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則對此電子層的判斷正確的是( )

A.必為K層B.必為L層C.必為M層D.可為任意層

【答案】C

【解析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，最外層不超過8個(gè)電子，而K層最多可容納2個(gè)電子，L層最多可容納8個(gè)電子，M層最多可容納18個(gè)電子。當(dāng)n層為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子，而第(n-1)層最多可容納8個(gè)電子，應(yīng)為L層；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則證明(n-1)層不是K層，而是L層，則n層為M層。答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為__________。

（2）A中含有的官能團(tuán)的名稱為__________。

（3）由B到C的反應(yīng)類型為__________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）由D到E的反應(yīng)方程式為______________。

（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式_________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為________mol·L－1。

(3)若有下列三種溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合，則三種情況下，溶液中c(H2A)最大的是____________；pH由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液中＝104，V1與V2的大小關(guān)系為________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦混合氣體的密度不再變化

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。

②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請配平）

_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電

B.溶液中離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性就越強(qiáng)

C.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

D.電解質(zhì)本身必須含有陰、陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外，無其他大量存在的離子)，針對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下:

①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點(diǎn)在PH 試紙上，試紙呈紅色；

②取適量X溶液，加入過量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無色無味的氣體B，在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色

③向溶液A 中加入過量的NaOH 溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；

④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀G生成。請回答:

（1）G的化學(xué)式為:___________________________。

（2）檢驗(yàn)氣體C的方法_____________________；

（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________；

（4）步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________；

（5）X溶液中一定含有的離子是_______________________________；在不能確定是否含有的離子中，若要確定其中一種，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 鈉在空氣中燃燒生成Na2O

B. Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定,NaHCO3 比Na2CO3易溶于水

C. 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明該溶液中一定存在Na+,不存在K+

D. 將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體

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同步練習(xí)冊答案