Question

表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
（1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

 

（填化學式）．
（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）

 

．
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則：
①A的結(jié)構簡式為

 

；以A為原料，可制得當今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應的化學方程式為

 

；
②A可與H₂O反應生成化合物B，該反應類型為

 

．B與CH₃COOH反應生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為

 

．
（4）從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述

 

（用元素符號表示）兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌．
（5）元素e的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質(zhì)為

 

（用化學式表示），該物質(zhì)所含化學鍵類型為

 

，屬于

 

化合物（填“離子”或“共價”）．

Answer 1

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Al元素，c為C元素，d為Si元素，e為N元素，f為O元素，g為F元素，h為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應物質(zhì)的性質(zhì)進行分析．

解答：解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Al元素，c為C元素，d為Si元素，e為N元素，f為O元素，g為F元素，h為Cl元素，
（1）HClO₄是酸性最強的無機含氧酸，故答案為：HClO₄；
（2）非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，由元素在周期表的位置可知，非金屬性Si＜N＜O，故氫化物穩(wěn)定性SiH₄＜NH₃＜H₂O，故答案為：SiH₄＜NH₃＜H₂O；
（3）H、C兩種元素可形成多種化合物，化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則A為乙烯，
①A的結(jié)構簡式為C₂H₄，乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，方程式為：，
故答案為：C₂H₄；；
②乙烯與水發(fā)生加成反應生成的B，B為CH₃CH₂OH，以乙酸反應生成乙酸乙酯，方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：加成反應；CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）從氧化鋁與二氧化硅的混合物中分離出二氧化硅，也可以加入鹽酸溶液后再過濾洗滌，故答案為：H、Cl；
（5）元素e的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質(zhì)為NH₄NO₃，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₄NO₃；離子鍵、共價鍵；離子．

點評：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系、元素周期律、有機物的推斷與性質(zhì)、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．