3．下列說法錯誤的是（　　）
A．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液
B．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采用加熱法
C．CO2中混有少量HCl、SO2等氣體時，可用飽和NaHCO3溶液提純氣體
D．將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開始時發(fā)生反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．Na2CO3和NaHCO3均與Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液反應生成白色沉淀；
B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；
C．HCl、SO2等氣體均與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳；
D．澄清石灰水少量完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸鈉．

解答 解：A．Na2CO3和NaHCO3均與Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可分離提純，故B正確；
C．HCl、SO2等氣體均與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液、洗氣提純氣體，故C正確；
D．澄清石灰水少量完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，則開始時發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

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11．如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質(zhì)量減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是石墨，其電極反應式為：Ag++e-→AgN的電極名稱是陽極，電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+
（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為0.224 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各項敘述中錯誤的是（　�。�
A．使用SO2漂白過的物品在使用過程中會慢慢恢復為漂白前的顏色
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　　）
A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，第5min時達到化學平衡后，只改變反應的一個條件，按要求在圖中畫出正逆反應速率變化圖：第6min時，加入C物質(zhì)，第8min時達到平衡；第9min時改變的條件是降低溫度，第12min時達到平衡；第13min時改變的條件是增大壓強，第15min時達到平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W均為氣體單質(zhì)，A、B、C均為無色氣體化合物，D、E均為白色固體，F(xiàn)在通常情況下為無色無味的液體，它們有如下的轉(zhuǎn)化關系：
請回答下列問題：
（1）Y分子的電子式為，F(xiàn)中的化學鍵類型為共價鍵．
（2）C的化學式為HCl．
（3）B在F中的反應可以表示為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）寫出反應①和②的化學方程式：①2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的$\frac{3}{5}$．
①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有ce
a．2v（H2）=v（CH3OH）
b．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
c．容器內(nèi)的壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）═H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
濃度（c/mol•L-1）0.5220.5
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式
ANaOH；BNa；CNa2CO3；DNaHCO3；ENaCl；FNa2O2；
（2）寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O．②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將過量的鐵粉投入到盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，充分反應后，過濾，濾液中含有物質(zhì)是（　�。�
A．硫酸鐵B．硫酸銅C．硫酸D．硫酸亞鐵

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