13．關于某無色透明溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．若向其中加入鋁粉能產生氫氣，則NH4+、SO42-、NO3-、MnO4-一定不可能共存于溶液
B．若溶液中含有大量Al3+，則溶液中還可能含有Mg2+、HCO3-、SO42-
C．若溶液中水電離產生的[H+]=1×10-13mol/L，則S2-、SO32-、NH4+可能存在于溶液中
D．若溶液能使pH 試紙變紅，則溶液中I-、Mg2+、NO3-、Cl-可能存在

分析 A．加入鋁粉產生氫氣的溶液呈酸性或堿性，但不能是強氧化性酸溶液；
B．溶液中含有電離鋁離子，離子之間不反應且和鋁離子不反應的能大量共存；
C．若溶液中水電離產生的[H+]=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性；
D．使pH試紙變紅色的溶液呈酸性．

解答 解：A．加入鋁粉產生氫氣的溶液呈酸性或堿性，但不能是強氧化性酸溶液，如果溶液呈酸性，則鋁和硝酸不反應生成氫氣，如果溶液呈堿性，則銨根離子不能大量共存，故A正確；
B．溶液中含有電離鋁離子，離子之間不反應且和鋁離子不反應的能大量共存，鋁離子和碳酸氫根離子相互促進水解而不能大量共存，故B錯誤；
C．若溶液中水電離產生的[H+]=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下硫離子、亞硫酸根離子不能大量共存，堿性條件下，銨根離子不能大量共存，故C錯誤；
D．使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，注意題干中限制性條件，側重考查復分解反應、雙水解反應和氧化還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中，含有離子鍵的是（　�。�
A．H2OB．HClC．CH4D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛．

（1）化合物I的分子式C4H8O3，1mol I完全燃燒消耗4.5 mol O2
（2）化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱酯基．
（3）寫出I轉化為Ⅱ的化學反應方程式HCOOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH=CH2+H2O（注明反應條件），此反應的類型為消去反應．
（4）聚合物Ⅲ可用于制備涂料，寫出II在一定條件下制備Ⅲ的化學反應方程式：nHCOOCH2CH=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚己二酸丙二酯（PPA）的一種合成路線如下：

已知；
①烴A的相對分子質量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質
④
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為
（2）由B生成C的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應
（4）①由D和H生成PPA的化學方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O
②若PPA平均相對分子質量為11000，則其平均聚合度約為b
a.48            b.59           c.75          d.102
（5）在D的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振譜顯示為4組峰，且峰面積比為2：1：1：1的是OHCCH（OH）CH2CH2CH（OH）CHO，OHCCH2CH（OH）CH（OH）CH2CHO，HOCH2CH（CHO）CH（CHO）CH2OH（寫結構簡式）
（6）D的所有同分異構在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c
a、質譜儀   b、紅外光譜儀    c、元素分析儀     d、核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以有機物A（含有苯環(huán)的烴，化學式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：
已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，
如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解，如：
CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{加熱}{→}$CH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH2OHCH2OH+2NaCl
（該反應不需要條件就迅速轉化）
R-CH2CH2OH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$R-CH=CH2+H2O
（1）D→E的反應類型為加成反應．
（2）A的結構簡式為．
（3）有關D的敘述錯誤的是d（填序號）．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色       b．能與溴的CCl4溶液反應
c．能與甲醇發(fā)生酯化反應          d．能發(fā)生水解反應
（4）C→D反應的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）滿足下列條件的E的同分異構體共有6種．
①屬于酯類； ②苯環(huán)上只有兩個對位取代基，其中一個為-NH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在800℃下測定反應2NO+2H2═N2+2H2O的反應物初始濃度及反應的初速率，所得數(shù)據(jù)如表所示
實驗標號初始濃度/mol•L-1生成N2的初速率/mol•L-1•s-1
c（NO）c（H2）
16.00×10-31.00×10-33.19×10-3
26.00×10-32.00×10-36.38×10-3
36.00×10-33.00×10-39.57×10-3
41.00×10-36.00×10-30.48×10-3
52.00×10-36.00×10-31.92×10-3
63.00×10-36.00×10-34.32×10-3
下列分析實驗數(shù)據(jù)所得的結論中不正確的是（　�。�
A．增大c（H2），生成N2的初速率增大B．減小c（NO），生成N2的初速率減小
C．生成N2的初速率與c（H2）成正比D．生成N2的初速率與c（NO）成正比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請回答下列有關問題：
（1）K2SO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH- （用離子方程式表示）．
（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-．
（3）若25℃時，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.03mol/L，則HSO4-的電離常數(shù)Ka=0.013（保留兩位有效數(shù)字）．0.10mol/L的H2SO4溶液中c（H+）＜ 0.13mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）生成的黑色物質是C，刺激性氣味的氣體主要成分是SO2．
（2）產生該氣體的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有③④（填序號）．
①酸性    ②吸水性   ③脫水性  ④強氧化性
（4）如圖為某硫酸試劑瓶的標簽，該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機反應方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2OD．C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑

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