利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(     )

選項(xiàng)
①
②
③
實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A
稀硫酸
Na2S
AgNO3與AgCl的濁液
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B
濃硫酸
蔗糖
溴水
濃硫酸具有脫水性、氧化性
C
稀鹽酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D
濃硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

B

解析試題分析：A、①②發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的H2S在試管中與③中的遇AgNO3與AgCl的溶液，與Ag+結(jié)合生成Ag2S沉淀，這與Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B、濃硫酸有脫水性，能夠使蔗糖脫水碳化。然后濃硫酸與C單質(zhì)的反應(yīng)，生成CO2和SO2，在試管中與溴水反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得到硫酸和氫溴酸。因此證明了濃硫酸具有脫水性、氧化性，正確；C、SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，這時(shí)就與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42-,再發(fā)生離子反應(yīng)得到硫酸鋇白色沉淀。若在③中無(wú)氧化性的物質(zhì)存在，則不能發(fā)生沉淀反應(yīng)。錯(cuò)誤；D、濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會(huì)與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)中，能說(shuō)明MOH是弱堿的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)

A．①②③B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

由一價(jià)離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol／L溶液，在同溫下，前兩種溶液pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7， 則形成四種鹽的酸和堿強(qiáng)弱比較正確的是

 
A
B
C
D
堿  性
AOH＞BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＜BOH
酸  性
HC＜HD
HC＞HD
HC＞HD
HC＜ HD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　　)

A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B．濃度均為0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：
c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25 ℃時(shí)，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：
c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8．8 g時(shí)，溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中

A．水的電離程度始終增大 
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小 
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變 
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO?) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

由幾種常見(jiàn)的鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

以下說(shuō)法正確的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－
B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－
D．白色粉末中一定含有Na＋ 、Al3＋ 、NO2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各溶液（均為0.1 mol·L－1）中，離子（或分子）的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．碳酸鈉溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
C．醋酸鈉溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．碳酸氫鈉溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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