Question

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、c₁：c₂=1：3
• B、平衡時，3V_Y（正）=2V_Z（逆）
• C、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
• D、c₁的取值范圍為0.06＜c₁＜0.16mol/L

Answer 1

分析：X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，利用極值轉(zhuǎn)化；
A．可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計算初始濃度關(guān)系；
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；
C．起始量相同，平衡量相同，轉(zhuǎn)化率相同；
D．根據(jù)可逆反應(yīng)是不能完全轉(zhuǎn)化的來分析．

解答：解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，
             X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始濃度：c₁ c₂ c₃
轉(zhuǎn)化濃度：x    3x        2x
平衡濃度：0.1moL/L 0.3mol/L  0.12mol/L     
則：c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正確；
B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，即2V_Y（正）=3V_Z（逆）故B錯誤；
C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；
D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c₁，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c₁＜0.16mol?L^-1，故有0＜c₁＜0.16mol?L^-1，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)化學(xué)平衡的建立，可以正向進(jìn)行建立，還可以逆向進(jìn)行來建立，注意知識的整理和歸納是關(guān)鍵，難度不大．