(10分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行,即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列個(gè)問題:
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入    (填設(shè)備名稱)
(2)催化氧化階段反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,550 ℃時(shí),SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)的條件應(yīng)是   溫 、高壓(填“高”、“低”、或“常” ),但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是             。
將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于          。
(3)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)。查閱資料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則:反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是            (填數(shù)字序號(hào)),反應(yīng)③的離子方程式為      。該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉礬率)是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:               。
(1)接觸室 (2)低 使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。  (3) 400mol2/L2 .                               
(4)①②   NH4+ + VO3-==NH4VO3↓     4和80℃。                                  

試題分析:(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣是在接觸室中進(jìn)行催化氧化實(shí)驗(yàn)的。在SO2氧化的過程中雜質(zhì)有些可能是少量的也會(huì)引起催化劑中毒,所以必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入接觸室。(2)由于反應(yīng)2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g);△H<0的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。所以為了提高原料的利用率,反應(yīng)應(yīng)該在低溫下進(jìn)行。該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)能使平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,但是由于增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備需要承受壓強(qiáng)的要求提高,需要的動(dòng)力也增大,這就需要增大投入,但是制取的物質(zhì)收益甚微,相對(duì)來說,不劃算。而且在使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。在反應(yīng)開始時(shí)c (SO2)=0.4mol/L;c(O2)=0.2mol/L。由于反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa,此時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8.則平衡時(shí)c (SO2)=0.08mol/L;c(O2)=0.04mol/L;c (SO3)=0.32mol/L;因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(3)在廢釩催化劑中主要含VOSO4、V2O5,經(jīng)過粉碎、水浸、過濾得到的濾渣中含有V2O5。向其中加入Na2SO3、H2SO4,經(jīng)過氧化還原反應(yīng),V2O5變?yōu)榭扇苡谒腣OSO4,留在濾液中。向?yàn)V液中加入KClO3,發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng),得到(VO2)2SO4。在(VO2)2SO4、VO3、NH4VO3及V2O5中V的化合價(jià)都是+5價(jià),化合價(jià)不變,所以是非氧化還原反應(yīng)。因此反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②   其中反應(yīng)③的離子方程式為NH4+ + VO3-=NH4VO3↓ 。根據(jù)題目提供的圖像可知:控制氯化銨系數(shù)是4;溫度為80℃ 。這時(shí)沉釩率最高。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是
 
實(shí) 驗(yàn)
現(xiàn) 象
離子方程式
A

在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色
4H+ + 4I- + O2 ="=" 2I2 + 2H2O
B

開始時(shí)無氣泡,后來有氣泡
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+ ="=" H2O+CO2
C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色
Cl2 + 2OH- ="=" Cl- + ClO- + H2O
D

有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色
Ba2++OH-+H++SO42-="=" BaSO4↓+H2O
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式中正確的是
A.在少量Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨濃溶液:Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+
B.雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+
C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I= I2+ O2↑+2 H2O
D.向銀氨溶液中加入鹽酸:[Ag(NH3)2]++OH+3H+=Ag++2NH4++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑,廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過程如下:
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合; 
②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體; 
③在一定溫度下,將足量的SO2氣體通入①的溶液中,即有保險(xiǎn)粉生成,同時(shí)生成一種氣體。
(1)寫出NaOH的電子式          
(2)制備SO2時(shí)所選用的酸,你認(rèn)為下列最適宜選用的是          
A.濃鹽酸B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C.稀硝酸D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
(3)制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式可表示為                    
(4)保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72被轉(zhuǎn)化為Cr3+),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉,理論上可以除去Cr2O72的物質(zhì)的量為     mol。
(5)保險(xiǎn)粉不穩(wěn)定,容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生;乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸,有氣體丙產(chǎn)生,但無白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             
保險(xiǎn)粉分解的化學(xué)方程式為                 
(6)保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為:
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)。                   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是
A.氨氣通入醋酸溶液:CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性:HSO+H2OH3O+SO
C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO=Ag+NO↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表中關(guān)于離子方程式評(píng)價(jià)合理的是
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評(píng)價(jià)
A
醋酸鈉溶于水:CH3COO+H2O===" " CH3COOH+OH
正確
B
在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁: Al3+3OH===Al(OH)3
錯(cuò)誤,Al(OH)3能溶于氫氧化鈉
C
鐵加入到過量的稀硝酸溶液中:3Fe + 8H+2===3Fe2+ 2NO↑ + 4H2O
正確
D
在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最多:3Ba2+6OH+2Al3+3=== 3BaSO4↓+2Al(OH)3
錯(cuò)誤,Al3與OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O
B.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱:MnO2+2Cl+2H+=Cl2↑+Mn2++H2O
C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO↑+3H2O
D.硫酸氫鈉溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性:Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )
A.大理石與鹽酸反應(yīng):CO32+ 2H+=H2O+CO2
B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OHNH3↑+H2O
C.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4+
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3+OH=CO32+H2O
B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2O
C.硫化鋇加入稀硫酸:BaS+2H=H2S↑+Ba2
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H

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