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【題目】在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕劑”，該過程的反應的反應為：2FeCl3 +Cu→2FeCl2+CuCl2，該反應利用了銅的什么性質

A.氧化性B.還原性C.導電性D.酸性

【答案】B

【解析】

2FeCl3 +Cu→2FeCl2+CuCl2是一個氧化還原反應，應從氧化還原反應的角度進行分析。

A. 表現氧化性的物質，是含價態(tài)降低元素的反應物，應為FeCl3 ；

B. 表現還原性的物質，是含價態(tài)升高元素的反應物，應為Cu ，符合題意；

C. 導電性是物理性質，通常對金屬、電解質而言；

D. 酸性是H+表現出的性質，通常對酸而言。

答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華詩句華麗優(yōu)美且富含哲理，古人常將化學知識融入詩句中，以下詩句包含化學變化的是

A. 南朝四百八十寺,多少樓臺煙雨中

B. 女媧煉石補天處，石破天驚逗秋雨

C. 千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

D. 水聲冰下咽，沙路雪中平

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

A. 雙氧水和75%的酒精溶液都可以作消毒劑

B. 水玻璃可用于制備黏合劑和防火劑

C. 鐵粉放在食品袋中作抗氧化劑

D. 明礬和藍礬都可以作飲用水的凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：

Br2（g）+ H2（g） 2HBr（g）Δ＜ 0。當改變下列條件時，請?zhí)钌舷鄳兓?/span>

（1）保持容器容積不變，向其中加入a mol He（He不參與反應），則該反應的正反應速率(V正)_______________，逆反應速率(V逆)_______________（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”）。平衡將____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）。

（2）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入a mol He（He不參與反應），則該反應的正反應速率(V正)_______________，逆反應速率(V逆)_______________（填“增大”或“減小”或“不變” 或“無法確定”）。平衡將____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）。

（3）保持容器容積不變，向其中加入a mol H2，則該反應的正反應速率(V正)__________，逆反應速率(V逆)___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。平衡____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）。

（4）將容器體積壓縮為原來一半，則該反應的正反應速率(V正)_______________，逆反應速率(V逆)_______________（填“增大”或“減小”或“不變” 或“無法確定”）； 平衡____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）；容器內氣體顏色_________填“變深”或“變淺”或“不變” 或“無法確定”）；

（5）保持容器容積不變，將生成的HBr移走一部分，則該反應的正反應速率(V正)_______________，逆反應速率(V逆)_______________（填“增大”或“減小”或“不變”）。平衡將____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列既能和稀硫酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應的化合物是

A.氫氧化鐵B.金屬鋁C.氧化鋁D.硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、在進行分液操作實驗時需用到的玻璃儀器是燒杯和_______，在進行分液時，首先要對其進行________。

II、下圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

（l）圖中有兩處明顯的錯誤是：①__________；②___________。

（2）A儀器的名稱是__________；B儀器的名稱是__________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的_______，其作用是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應N2+3H2==2NH3中，其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為 ________ 反應（選填“吸熱”、“放熱”）．如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是 _________ （填寫編號）．

a．增大N2的濃度

b．擴大容器體積

c．加入催化劑

d．升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ______ （選填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ）

A. 由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖發(fā)酵制乙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

D. 油脂皂化；蛋白質水解制氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項重要的新興產業(yè)。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890KJ/mol、283KJ/mol、285.8KJ/mol，計算下列反應的反應熱。CH4(g)+2CO2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH=_________kJ/mol

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。

①溫度對CO2的平衡轉化率和催化效率的影響如圖所示。

圖中M點時，乙烯的體積分數為_________（保留2位有效數字）；為提高CO2的平衡轉化率，出改變溫度外，還可采取的措施有__________、________。（任寫兩條）；

②不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖所示：

b曲線代表的物質是______ ；T1溫度下的平衡轉化率為_______，相對于起始狀態(tài)，平衡時氣體的平均分子量增大的百分率為______（保留三維有效數字）。

（3）電解法制取乙烯如圖所示。其中電極a接電源的_______極，該電解反應式________。

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