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1．室溫下，下列圖象與實驗過程相符合的是（　�。�
   
A、鹽酸加水稀釋B、Mg（OH）2懸濁液中滴加NH4Cl溶液C、NH4Cl稀溶液加水稀釋D、NH3通入醋酸溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽酸溶液加水稀釋過程中氫氧根離子濃度增大；
B．氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡，滴加氯化銨溶液，促進氫氧化鎂溶解；
C．加水稀釋促進氯化銨水解，但溶液中氫離子濃度減��；
D．溶液導電能力與離子濃度成正比．

解答 解：A．鹽酸溶液加水稀釋過程中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，根據(jù)方程式知氫氧化鎂固體質量逐漸減小，故B正確；
C．加水稀釋促進氯化銨水解，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質，醋酸中通入氨氣生成強電解質醋酸銨，溶液中離子濃度增大，則導電能力增強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了圖象分析，明確物質的性質是解本題關鍵，知道物質之間的反應、溶液中離子濃度變化即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，海水中含量最多的氯化物是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醚（CH3OCH3）被稱為21試劑的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的△H=-378.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是AD（選填編號）．
A．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變          B．單位時間內有2molH2消耗時有1molH2O生成
C．容器中氣體密度不再改變               D．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭�，下同），混合氣體的平均式量將變�。�
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
（4）常溫下，用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產生，上部分呈黃綠色；當檀料電池消耗0，.28LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有三種有機化合物的分子式：①C5H12②C3H6Cl2③C5H10則它們的鏈狀同分異構體數(shù)由多到少的順序為（　�。�
A．③＞②＞①B．②＞①＞③C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．塑料及塑料制品在現(xiàn)代工業(yè)及生活中占有極為重要的地位，增塑劑是改善塑料性能的必不可少的添加劑．工業(yè)上生產某增塑劑E 的流程圖如下：

己知：A是烴，E中氧元素的質量分數(shù)為23%．
（1）A的名稱是對二甲苯；D中官能團名稱為：羧基；D→E的反應類型取代反應或酯化反應．
（2）寫出上述轉化中生成B物質的化學反應方程式：．
（3）C的結構簡式為；
（4）D有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有10種，任意寫出其中2 種物質的結構簡式．
①遇FeCl2溶液顯紫色              
②能發(fā)生水解反應
③能發(fā)生銀鏡反應                  
④苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫原子
（5）E的分子式Cl6H22O4，流程圖中飽和一元醇的最大質荷比為74．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊鋼片回收銅并制備綠礬晶體（FeSO4•7H2O）的部分實驗過程如下：

己知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
（1）①A中溶解時反應的化學方程式是Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I-發(fā)生反應的雜質）．過程如下：準確量取一定體積的試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應后，用Na2S2O3標準液滴定生成的I2，記錄到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準液的體積．
可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色褪為無色；若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是BDE；
A．電能全部轉化為化學能      B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
C．溶液中Cu2+向陽極移動      D．利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬
E．電解后CuSO4溶液濃度減小   F．陽極減輕的質量等于陰極增加的質量
（4）從濾液B中制取綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NO和CO都是汽車尾氣力的有害物質，它們能緩慢反應，生成氮氣和二氧化碳．為了控制大氣污染，對此反應，下列敘述不正確的是（　�。�
A．改變溫度對反應速率無影響
B．升高溫度能加快反應速率
C．使用催化劑能加快反應速率
D．該反應的化學方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2'Cl-和S0${\;}_{4}^{2-}$，則該硬水屬于永久（填“暫時，或“永久”；）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有l(wèi)0mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．
實驗中涉及的部分反應：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）=MEBT+
               藍色          酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（ EDTA）=MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+EBT-（鉻黑 T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，
滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 OOmol•L-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定^點時共消耗EDTA 溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于酯的下列說法正確的是（　�。�
A．酯有刺激性氣味B．油脂屬于酯類
C．酯難溶于水且密度大于水D．酯化反應中用NaOH溶液做催化劑

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