Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E增大。D的氫化物的分子式為H₂D，D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層上有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B單質(zhì)與H₂完全反應需2.408×10²³個氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列問題：

(1)A—E的元素符號分別為_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。

(2)C位于元素周期表中第_____________周期_____________族，其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

(3)D原子的電子式為_____________，E離子的符號為_____________。

(4)A元素與B、D、E元素形成化合物的化學式為(僅限于由兩種元素組成)_____________，_____________，_____________，_____________。

(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A₂B₂，反應的化學方程式為_____________，反應中_____________作氧化劑，_____________作還原劑。

(6)試寫出D、E最高價氧化物對應水化物的化學式：_______________,_______________，并比較酸性強弱：___________________________。寫出氣態(tài)氫化物化學式：_______________，比較它們的穩(wěn)定性：______________________________。

Answer 1

(1)C  O  Na  S  Cl

(2)3  ⅠA 

(3)

(4)CO₂  CO  CS₂  CCl₄

(5)2Na+O₂Na₂O₂  O₂  Na

(6)H₂SO₄  HClO₄  HClO₄＞H₂SO₄  HCl、H₂S  HCl＞H₂S

解析：D的氫化物分子式為H₂D，則D的最高價氧化物分子式為DO₃。根據(jù) ×100%=40%，求得M_r(D)=32。又因為原子核中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)相等，D中質(zhì)子數(shù)為32÷2=16，D為硫元素。B的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B又是氣體。根據(jù)已知：與0.1 mol B反應的氫氣的物質(zhì)的量為(2.408×10²³)÷(6.02×10²³)÷2=0.2 mol，可得B為氧元素。C的陽離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)大小順序，C是金屬鈉(Na)。又因為E原子M電子層上共有7個電子，所以E為氯元素。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應生成淡黃色固體，證明C是鈉元素。