下列物質(zhì)都具有漂白性，其中一種與其它物質(zhì)的漂白原理不相同，這種物質(zhì)是
A． HClOB． H2O2C． O3D． SO2
D

試題分析：二氧化硫漂白的原理是二氧化與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；其它三種物質(zhì)都具有強氧化性，可以用來漂白。
點評：二氧化硫漂白是暫時性漂白，其它三種物質(zhì)漂白都是永久性漂白。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是___________________________________。
（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：

（3）步驟①中過量H2O2的作用是                                                     
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學方程式______________________________________
（5）步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為_____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              （填寫字母標號）。

（2）實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，從中準確量出10.00 mL，其物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1�，F(xiàn)將準確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需     和       。
（3）用圖所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③分別為           。

A．品紅溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                     ，
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量             
A．等于6.4克       B．大于6.4克       C．小于6.4克       D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為品紅溶液， 裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                  。裝置②中的現(xiàn)象是                  。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象 ，         （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是(　　)
A．上下移動①中銅絲可控制反應(yīng)開始停止
B．若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清
C．③中KMnO4溶液褪色，說明SO2有還原性
D．①中反應(yīng)離子方程式：Cu + 4 H＋ + SO42- Cu2＋ + 2H2O + SO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分) 用如右圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。

（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象             。
（2）寫出A處反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                        。
（3）充分反應(yīng)后，該學生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）        。
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是        ，其作用是                   ，離子方程式為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
A．硫化氫通入濃H2SO4中B．稀H2SO4和乙酸乙酯共熱
C．濃H2SO4和C2H5OH共熱到170℃D．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

⑴①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                          。
⑵②中的實驗現(xiàn)象為              ，此實驗說明SO2是             氧化物。
⑶③的品紅溶液            ，證明SO2有                   。
⑷④中的實驗現(xiàn)象為                             ，此實驗說明SO2有       性。
⑸⑤中的實驗現(xiàn)象為                             ，此實驗說明SO2有       性。
⑹⑥的作用是                  ，反應(yīng)方程式是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2 ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242 nm的紫外線形成的，不過當波長在220 nm～320 nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是
A．打雷時也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子
B．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量
C．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定
D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強熱FeSO4固體發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（  ）
A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3氣體D．逸出SO2氣體

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